pH vs Acidity
Surhet och pH är två närbesläktade termer inom kemi. pH är den vanligaste termen som används i laboratorier. Det är förknippat med surhetsmätning och basicitetsmätningar.
Acidity
Syror definieras på flera sätt av olika forskare. Arrhenius definierar en syra som ett ämne som donerar H3O+ joner i lösningen. Bronsted- Lowry definierar en bas som ett ämne som kan acceptera en proton. Lewis-syradefinitionen är mycket vanlig än de två ovanstående. Enligt den är vilken elektronpardonator som helst en bas. Enligt Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definitionen ska en förening ha ett väte och förmågan att donera det som en proton för att vara en syra. Men enligt Lewis kan det finnas molekyler som inte har väte, utan kan fungera som en syra. Till exempel är BCl3 en Lewis-syra, eftersom den kan acceptera ett elektronpar. En alkohol kan vara en Bronsted-Lowry-syra, eftersom den kan donera en proton; men enligt Lewis kommer det att vara en bas. Oavsett definitionerna ovan identifierar vi norm alt en syra som en protondonator. Syror har en sur smak. Limejuice, vinäger är två syror vi stöter på i våra hem. De reagerar med baser som producerar vatten och med metaller för att bilda H2; sålunda öka metallkorrosionshastigheten. Surhet är tillståndet att vara en syra. Detta är relaterat till graden av att vara en syra (stark eller svag syra).
pH
pH är en skala som kan användas för att mäta surheten eller basiciteten i en lösning. Skalan har siffror från 1 till 14. pH 7 anses vara ett neutr alt värde. Rent vatten sägs ha pH 7. I pH-skalan är från 1-6 syror representerade. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO3 joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror som CH3COOH är delvis dissocierade och ger färre mängder protoner. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark, och när pH-värdet ökar minskar surheten. Så pH-värdena över 7 indikerar basicitet. När basiciteten ökar kommer även pH-värdet att öka och starka baser får pH-värde 14.
pH-skalan är logaritmisk. Det kan skrivas som nedan i förhållande till H+-koncentrationen i lösningen.
pH=-log [H+]
I en grundläggande lösning finns det inga H+s. Därför, i en sådan situation, från -log [OH–] kan värdet pOH bestämmas.
Sedan, pH + pOH=14
Därför kan pH-värdet för en basisk lösning också beräknas. Det finns pH-mätare och pH-papper i laboratorier, som används för att mäta pH-värden direkt. pH-papper ger ungefärliga pH-värden, medan pH-mätare ger mer exakta värden än pH-papper.
Vad är skillnaden mellan surhet och pH?
• pH mäter den totala [H+] i en lösning och det är ett kvantitativt mått på surhetsgraden. Surhet ger en kvalitativ indikation på graden av syror som finns i en lösning.
• När pH-värdet ökar, minskar surheten och vice versa.
• pH mäter också basiciteten, inte bara surheten.
