nyckelskillnad – pKa vs pKb
pKa och pKb är vanliga termer inom kemi som är kända som dissociationskonstanter. pKa är syradissociationskonstant och pKb är basdissociationskonstant. Dessa termer används för att göra det enkelt att arbeta med mycket stora eller mycket små värden. "P" i dessa termer står för "negativ logaritm". Den viktigaste skillnaden mellan pKa och pKb är att pKa är den negativa logaritmen av Ka medan pKb är den negativa logaritmen av Kb.
Vad är pKa?
pKa är den negativa logaritmen för Ka. Ka är syradissociationskonstanten för en lösning. Det är ett kvantitativt mått på styrkan av en syra i en lösning. Syror är kemiska föreningar som kan frigöra en eller flera vätejoner (protoner) till en lösning. Om syradissociationskonstanten; Ka är högre, det betyder att syran är helt (eller nästan helt) dissocierad till joner som bildar vätejoner. Sedan indikerar det att syra är en stark syra. Eftersom pKa är det negativa logaritmiska värdet för Ka, är pKa ett mindre värde för stark syra.
pKa=-log10Ka
Sänk pKa vlaue, desto starkare syran är. På samma sätt, högre pKa-värdet, desto svagare är syran. Genom att titta på pKa-värdena för olika syror kan man jämföra de relativa syrastyrkorna. Istället för att använda Ka-värden används pKa-värdena gemensamt eftersom det gör det lättare att arbeta med mycket stora eller mycket små tal med små decimaler.
Figur 01: pKa-värdena för fenol och nitrofenol: nitrofenol är en starkare syra än fenol på grund av dess lägre pKa-värde jämfört med nitrofenol.
Förutom att jämföra syrastyrka används också pKa-värden för att välja lämpliga buffertar. Enligt Henderson-Hasselbalchs ekvation finns det ett samband mellan pH och pKa i ett system.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
för dissociering av HA-syra. Denna ekvation kan skrivas om enligt nedan.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Enligt denna ekvation är pKa- och pH-värdena för samma system lika när hälften av syran har dissocierats. Eftersom ett systems buffertkapacitet är dess förmåga att upprätthålla pH i en lösning, bör bufferten väljas där pKa och pH ligger mycket nära varandra.
Vad är pKb?
pKb är den negativa logaritmen för Kb. Kb är basdissociationskonstanten. Det används för att bestämma styrkan av en bas kvantitativt. När en bas löses i vatten, dissocierar den till joner och bildar en basisk lösning. Starka baser dissocierar helt. Svaga baser dissocierar delvis.
pKb=-log10Kb
P:et i pKb står för "negativ logaritm". Eftersom de flesta av Kb-värdena är mycket stora eller mycket små, används negativa logaritmer av dessa värden för att göra det lätt att hantera. Därför kan ett stort Kb-värde karakteriseras av ett litet pKb-värde med små decimaler.
Vilket är förhållandet mellan pKa och pKb?
Förhållandet mellan Ka och Kb ges enligt nedan.
Kw=Ka. Kb
Då anges förhållandet mellan pKa och pKb som, (vid 25oC)
pKa + pKb=14
Vad är skillnaden mellan pKa och pKb?
pKa vs pKb |
|
| pKa är den negativa logaritmen för Ka. | pKb är den negativa logaritmen för Kb. |
| Natur | |
| pKa ges för syror. | pKb anges för baser. |
| Relation With Dissociation Constant | |
| pKa är relaterat till syradissociationskonstant. | pKb är relaterat till basdissociationskonstanten. |
| Indikationer | |
| Mindre pKa-värdet, starkare syran. | Mindre pKb-värdet, svagare basen. |
Sammanfattning – pKa vs pKb
pKa och pKb används för att jämföra styrkan hos syror respektive baser. pKa ges för syradissociationer. pKb ges för dissociation av baser. Skillnaden mellan pKa och pKb är att pKa är den negativa logaritmen av Ka medan pKb är den negativa logaritmen av Kb.
Ladda ner PDF-filen för pKa vs pKb
Du kan ladda ner PDF-versionen av den här artikeln och använda den för offlineändamål enligt citat. Ladda ner PDF-versionen här: Difference Between pKa och pKb
