Key skillnad – Cuprous vs Cupric
De stabila katjonerna som bildas av koppar, som är ett d-blockelement, är koppar(II)katjoner och koppar(III)katjoner. Kupro- och kopparjonerna skiljer sig från varandra baserat på deras elektroniska konfigurationer. Den viktigaste skillnaden mellan koppar och koppar är att koppar är koppar 1+ katjon medan koppar är koppar +2 katjon.
Vad är Cuprous?
Namnet koppar ges till +1-katjonen som bildas av kopparatomen. Den betecknas med Cu+1 Kopparatomens elektronkonfiguration är [Ar] 3d10 4s1När koppar(II)katjonen bildas är elektronkonfigurationen [Ar] 3d10 4s0Därför bildas koppar(II)katjonen när en elektron avlägsnas från kopparatomen. Eftersom koppar(II)katjonen kan binda med endast en annan anjon med -1 oxidationstillstånd, är koppar(II)katjonen känd som en envärd katjon. Elektronkonfigurationen för koppar(II)katjon är mycket stabil. Det finns således många föreningar som bildas av denna katjon. Några exempel visas nedan:
- Kopparoxid (Cu2O)
- Cuproujodide (CuI)
- Cuprous sulfide (Cu2S)
Hydratiseringsenergin för en molekyl eller jon är mängden energi som frigörs när en mol av den föreningen genomgår hydrering (upplösning i vatten).
Figur 01: Koppars atomstruktur
Kopper(II)jonen har låg hydreringsenergi jämfört med koppar(II)jonen eftersom d10 elektronkonfigurationen i en koppar(II)jon är stabil än d9elektronkonfiguration i kopparjon.
Vad är Cupric?
Namnet kopparsyra ges till +2-katjonen som bildas av kopparatomen. Den betecknas med Cu2+ Kopparatomens elektronkonfiguration är [Ar] 3d10 4s1När kuprikatjonen bildas är elektronkonfigurationen [Ar] 3d9 4s0 Kopparrikatjonen bildas när två elektroner avlägsnas från en kopparatom, vilket ger atomen en 2+ elektrisk laddning. Kuprikatjonen kan binda till antingen två anjoner med -1 oxidationstillstånd eller en anjon med -2 oxidationstillstånd. Därför är koppar(III)katjonen en tvåvärd katjon. De föreningar som bildas med denna katjon inkluderar följande:
- Cupric oxide (CuO)
- Cupric jodide (CuI)
- Cupric sulfide (CuS)
Vilka är likheterna mellan Cuprous och Cupric?
- Både koppar och koppar är katjoner som bildas genom förlust av elektroner från en kopparatom.
- Båda är stabila katjoner.
- Båda har en positiv elektrisk laddning.
- Båda har samma atommassa (eftersom en elektrons massa är försumbar).
Vad är skillnaden mellan Cuprous och Cupric?
Cuprous vs Cupric |
|
| Namnet kopparros ges till +1-katjonen som bildas av kopparatomen. | Namnet kopparsyra ges till +2-katjonen som bildas av kopparatomen. |
| Kategori | |
| Kuprosjoner är envärda katjoner. | Kuprijoner är tvåvärda katjoner. |
| Elektronkonfiguration | |
| Elektronkonfigurationen för koppar(II)jon är [Ar] 3d10 4s0. | Kopperjonens elektronkonfiguration är [Ar] 3d9 4s0. |
| Elektron förloras för att bilda en kopparatom | |
| Kupprojon bildas när en elektron förloras från kopparatomen. | Kuprijon bildas när två elektroner går förlorade från kopparatomen. |
| Stabilitet | |
| Stabiliteten för koppar(II)joner är hög på grund av d10 elektronkonfigurationen. | Stabiliteten för kopparjonen är låg på grund av d9 elektronkonfigurationen. |
| Denotation | |
| Kupprojonen betecknas med Cu+1. | Kopparjonen betecknas med Cu2+. |
| Elektrisk laddning | |
| Kopper(II)jonen har +1 elektrisk laddning. | Kuprijonen har +2 elektrisk laddning. |
| Hydration Energy | |
| Hydratiseringsenergin för koppar(II)jonen är låg jämfört med koppar(II)jonen. | Hydratiseringsenergin för koppar(II)jonen är hög jämfört med koppar(II)jonen. |
Sammanfattning – Cuprous vs Cupric
Kupprojon och kopparjon är katjoner som bildas av kopparatomer på grund av förlust av elektroner. Skillnaden mellan koppar och koppar är att koppar är koppar 1+ katjon medan koppar är koppar +2 katjon.
