Den viktigaste skillnaden mellan klor och kloramin är att klor är en gasformig förening som består av två kloratomer per molekyl medan kloramin är en klass av gasformiga föreningar som består av ammoniakmolekyler med klorsubstitutioner.
Klorgas har den kemiska formeln Cl2. Den kemiska formeln för kloramin varierar med klorsubstitutionen; en, två eller alla tre väteatomerna i ammoniak kan ersättas med kloratomer.
Vad är klor?
Klor är en gasformig förening som har en gulgrön färg och en irriterande lukt. I kemiska termer hänvisar det till det kemiska elementet som har atomnummer 17. Det är bland halogenerna i det periodiska systemet för grundämnen (grundämnen i grupp 7 kallas halogener). Men i allmänna termer syftar termen klor på klorgasen.
Klorgas är ett starkt oxidationsmedel. Den molära massan för denna gas är 70 g/mol och den kemiska formeln är Cl2 Därför är det en diatomisk gas. Denna gas används vanligtvis som ett desinfektionsmedel och rengöringsmedel. Och det är också ett starkt irriterande ämne för ögon och lungor. Inandning av klorgasen är giftig. Denna gas är lätt löslig i vatten och gasen kan lätt göras flytande genom att applicera tryck (vid rumstemperatur).
Figur 01: Klorgas i en flaska
Klorgas är inte brandfarlig men den kan stödja förbränning (som syrgas gör). Ångan från denna gas är tyngre än den normala luften. Därför, om denna gas är i en behållare med normal luft, förblir den i bottendelen av behållaren (sjunker till botten eftersom den är jämförelsevis tung). Klorgas kan användas för att rena vatten i simbassänger och spa. Dessutom kan den bleka trämassa. Dessutom används denna gas för att tillverka andra klorinnehållande kemikalier.
Vad är kloramin?
Kloramin är en gasformig förening med den kemiska formeln NH2Cl. Denna förening tillhör en klass av föreningar som har en, två eller alla tre väteatomer i en ammoniakmolekyl substituerad med kloratomer (monokloramin {kloramin, NH2Cl}, dikloramin {NHCl 2} och kvävetriklorid {NCl3}). Där syftar termen monokloramin på den allmänna termen "kloramin".
Figur 02: Kloraminstruktur (blå – kväve, vit- väte, grön – klor)
Molmassan för denna gas är 51,47 g/mol. Det är en färglös gas. Smältpunkten för kloramin är −66 °Cat som denna gas omvandlar till ett instabilt flytande tillstånd. Hanteringen av denna förening är emellertid som en utspädd vattenlösning; därför kan det ibland fungera som ett desinfektionsmedel. Eftersom det flytande tillståndet är mycket instabilt är det svårt att mäta kokpunkten för kloramin. Det är användbart vid vattendesinfektion. Dessutom är den gynnsam än klorgas eftersom den är mindre aggressiv och mer stabil mot ljuset.
Vad är skillnaden mellan klor och kloramin?
Klor vs Kloramin |
|
| Klor är en gasformig förening med en gulgrön färg och en irriterande lukt. | Kloramin är en gasformig förening med den kemiska formeln NH2Cl. |
| Färg | |
| Den gas har en gröngul färg. | Det är en färglös gas. |
| Chemical Formula | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Molarmassa | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Toxicity | |
| En giftig gas | Jämförelsevis mindre giftig |
Sammanfattning – klor vs kloramin
Klor och kloramin är gaser som i huvudsak har kloratomer i sin kemiska struktur. Skillnaden mellan klor och kloramin är att klor är en gasformig förening som består av två kloratomer per molekyl medan kloramin är en klass av gasformiga föreningar som består av ammoniakmolekyler med klorsubstitutioner.
