Den viktigaste skillnaden mellan fullständig och ofullständig förbränning är att fullständig förbränning sker när det finns en konstant och tillräckligt med syretillförsel medan ofullständig förbränning äger rum när det inte finns tillräckligt med syretillförsel.
Ursprungligen är oxidationsreaktioner de reaktioner där syrgas deltar. Där kombineras syre med en annan molekyl, för att producera en oxid. I denna reaktion genomgår syre reduktion, och det andra ämnet genomgår oxidation. Så i grund och botten är oxidationsreaktionen att tillsätta syre till ett annat ämne. Ett annat sätt att beskriva oxidation är som förlust av väte. Det finns vissa tillfällen där det är svårt att beskriva oxidation som tillsats av syre. Det finns olika typer av oxidationsreaktioner. Vissa händer i den naturliga miljön dagligen. Förbränning och förbränning är några oxiderande reaktioner där människor är involverade.
Vad är fullständig förbränning?
Förbränning eller uppvärmning är en reaktionsvärme alstrar via en exoterm reaktion. Det är en oxidationsreaktion. För att reaktionen ska äga rum krävs det bränsle och ett oxidationsmedel. Ämnen som genomgår förbränningen är bränslena. Exempel inkluderar kolväten som bensin, diesel, metan eller vätgas, etc. Vanligtvis är oxidationsmedlet syre, men vissa andra oxidanter som fluor kan också fungera som oxidationsmedel.
Figur 01: Flamma under fullständig förbränning
I reaktionen oxiderar oxidanten bränslet. Så detta är en oxidationsreaktion. När vi använder kolvätebränslen är produkterna efter fullständig förbränning vanligtvis koldioxid och vatten. Vid fullständig förbränning bildas få produkter, och det ger den maximala energieffekt som reaktanten kan ge. För att en fullständig förbränning ska kunna ske krävs dock obegränsad och konstant syretillförsel och optimal temperatur. Därför är fullständig förbränning inte alltid en gynnsam reaktion.
Vad är ofullständig förbränning?
När det inte finns tillräckligt med syre sker ofullständig förbränning.
Figur 02: Förstörelse och förorening från den ofullständiga förbränningen
Om förbränningen inte hade skett helt, släppte kolmonoxid och andra partiklar ut i atmosfären och kan orsaka mycket föroreningar.
Vad är skillnaden mellan fullständig och ofullständig förbränning?
Fullständig förbränning är i form av förbränning som sker när det finns en konstant och tillräcklig syretillförsel. Ofullständig förbränning är den form av förbränning som sker när det inte finns tillräckligt med syre. Vid fullständig förbränning bildas ett begränsat antal produkter medan vid ofullständig förbränning kan vissa produkter bildas.
Dessutom, om ett kolväte genomgår fullständig förbränning, producerar det endast koldioxid och vatten medan kolmonoxid och kolpartiklar kan bildas vid ofullständig förbränning. När det gäller energin som produceras av dessa två förbränningsformer, resulterar fullständig förbränning i mer energi tvärtom, ofullständig förbränning resulterar i mindre energi. Dessutom orsakar fullständig förbränning inte miljöföroreningar. Men ofullständig förbränning orsakar miljöföroreningar.
Sammanfattning – Komplett vs ofullständig förbränning
Förbränning kan ske i två typer som fullständig och ofullständig förbränning. Båda är oxidationsreaktioner. Skillnaden mellan fullständig och ofullständig förbränning är att fullständig förbränning sker när det finns en konstant och tillräckligt med syretillförsel medan ofullständig förbränning äger rum när det inte finns tillräckligt med syretillförsel.
