Nyckelskillnaden mellan halogener och halogenider är att halogenerna är kemiska grundämnen med en oparad elektron i sin yttersta p-orbital medan halogeniderna inte har några oparade elektroner.
Halogener är gruppen 7 element. Eftersom de har en oparad elektron i p-orbitaler är det vanligaste oxidationstillståndet för halogener -1 eftersom de kan bli stabila genom att erhålla en elektron. Denna elektronförstärkning bildar en halogenid. Därför är halogenider den anjoniska formen av halogener.
Vad är halogener?
Halogener är grupp 7 kemiska element med 5 elektroner i den yttersta p-orbitalen. Dessutom har dessa element en oparad elektron i sin yttersta p-orbital. Därför är det mycket reaktivt att få en elektron utifrån och bli stabil. De bildar lätt den anjoniska formen, halogenid, genom att erhålla en elektron.
Figur 01: Utseende av halogener. (Från vänster till höger: klor, brom, jod.)
Medlemmarna i denna grupp är fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) och Astatin (At). Dessutom är anledningen till att ge dem namnet halogen att de alla kan bilda natriums alter med liknande egenskaper. Vi kan se alla faser av materien inom denna grupp; fluor och klor är gaser i naturen, brom är en vätska och jod är en fast förening under normala förhållanden. Astatin är ett radioaktivt grundämne. Dessutom är den allmänna elektronkonfigurationen för dessa element ns2np5
Vad är halogenider?
Halider är de anjoniska formerna av halogener. Därför bildas dessa kemiska arter när en halogen får en elektron utifrån för att få en stabil elektronkonfiguration. Då blir elektronkonfigurationen ns2np6 En halogenid kommer dock alltid att ha en negativ laddning. Medlemmarna i denna grupp inkluderar fluor (F−), klorid (Cl−), bromid (Br−), jodid (I−) och astatin (At−). S alterna med dessa joner är halogenids alter. Dessutom är alla dessa halogenider färglösa och förekommer i fasta kristallina föreningar. Dessa fasta ämnen har en hög negativ bildningsentalpi. Därför innebär detta att dessa fasta ämnen lätt bildas.
Det finns specifika tester från vilka vi kan identifiera närvaron av en halogenid. Till exempel kan vi använda silvernitrat för att indikera närvaron av klorider, bromider och jodider. Det beror på att silverklorid fälls ut när vi tillsätter silvernitrat till en lösning som innehåller kloridjoner. Om vi tillsätter silvernitrat till bromidh altig lösning bildas en krämig silverbromidfällning. För lösningar som innehåller jodidjoner ger det en grönfärgad fällning. Men vi kan inte identifiera fluor från detta test eftersom fluorider inte kan bilda fällningar med silvernitrat.
Vad är skillnaden mellan halogener och halogenider?
Halogener är gruppen 7 kemiska grundämnen som har 5 elektroner i den yttersta p-orbitalen, inklusive en oparad elektron. Halider är de anjoniska formerna av halogener och har ingen oparad elektron. Detta är huvudskillnaden mellan halogener och halogenider. Vidare är medlemmarna i halogengruppen fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) och Astatin (At). Å andra sidan är medlemmarna i halogenidgruppen fluorid (F−), klorid (Cl−), bromid (Br) −), jodid (I−) och astatin (At−). Nedan ges den detaljerade skillnaden mellan halogener och halogenider i tabellform.
Sammanfattning -Halogener vs Halides
Halogener är element i grupp 7 som har en oparad elektron i den yttre orbitalen. De formas till halogenider genom att få en elektron och bli stabila. Därför är den viktigaste skillnaden mellan halogener och halogenider att halogenerna är kemiska element med en oparad elektron i sin yttersta p-orbital medan halogeniderna inte har några oparade elektroner.
