Den viktigaste skillnaden mellan kloroform och diklormetan är att kloroform innehåller tre kloratomer per molekyl, medan diklormetan innehåller två kloratomer per molekyl.
Kloroform och diklormetan är klororganiska molekyler som innehåller liknande atomicitet och liknande geometri eller molekylform.
Vad är kloroform?
Kloroform är en organisk förening med den kemiska formeln CHCl3 Den är användbar som ett kraftfullt bedövningsmedel. IUPAC-namnet för denna förening är triklormetan. Det är en färglös och tät vätska som har en söt lukt. Kloroform produceras i stor skala som en prekursor för att producera PTFE. Dessutom beror det mesta av kloroformen i miljön (cirka 90%) på utsläpp av naturligt ursprung. Till exempel producerar många typer av tång och svampar denna förening och släpper ut den i atmosfären.
Den molära massan av kloroform är 119,37 g/mol, och den ser ut som en färglös vätska vid rumstemperatur. Denna vätska har en kraftig eterisk lukt. Dess smältpunkt är -63,5 °C, och kokpunkten är 61,15 °C. Dessutom sönderdelas kloroform vid 450 °C. Denna molekyl har en tetraedrisk geometri.
Figur 01: Kemisk struktur för kloroform
I industriell skala kan vi producera denna förening genom att värma en blandning av klor och klormetan (eller ibland använder vi metan också). Vid uppvärmning sker en halogenering av fria radikaler vid 400–500 °C. Detta bildar klorerade föreningar av klormetan (eller metan), som ger kloroform. Denna förening kan genomgå ytterligare klorering och bilda koltetraklorid. Slutprodukten av denna reaktion är dock en blandning av klormetaner som vi kan separera via destillation för att få kloroform.
Det finns många användningsområden för kloroform. Det är användbart som lösningsmedel eftersom väteatomen i denna molekyl kan genomgå vätebindning. Vi kan använda det som ett reagens för många kemiska reaktioner också. Ex: som en källa till diklorkarbengruppen. Ännu viktigare är att kloroform är välkänt för sina bedövningsegenskaper.
Vad är diklormetan?
Diklormetan är en organisk förening med den kemiska formeln CH2Cl2 Det är en organisk klorförening, och vi kan beteckna den som DCM. Denna förening förekommer som en flyktig, färglös vätska som består av en kloroformliknande söt doft. Diklormetan är huvudsakligen användbart som lösningsmedel. Denna vätska är inte blandbar med vatten även om den är en polär förening. Det kan dock blandas med många andra organiska lösningsmedel.
Figur 02: Kemisk struktur för diklormetan
Det finns några naturliga källor till diklormetan, som inkluderar oceaniska källor, makroalger, våtmarker och vulkaner. Vi kan dock konstatera att det mesta av diklormetanet i miljön beror på industriella utsläpp. Vi kan producera diklormetan genom behandling av klormetan eller metan med klorgas vid höga temperaturer.
Vad är skillnaden mellan kloroform och diklormetan?
Kloroform och diklormetan är klororganiska molekyler. Den viktigaste skillnaden mellan kloroform och diklormetan är att kloroform innehåller tre kloratomer per molekyl, medan diklormetan innehåller två kloratomer per molekyl. Dessutom kan kloroform framställas genom upphettning av en blandning av klor och klormetan, medan diklormetan kan framställas genom behandling av klormetan eller metan med klorgas vid höga temperaturer.
Infografiken nedan listar skillnaderna mellan kloroform och diklormetan i tabellform.
Sammanfattning – Kloroform vs diklormetan
I korthet, kloroform och diklormetan är klororganiska molekyler. Den viktigaste skillnaden mellan kloroform och diklormetan är att kloroform innehåller tre kloratomer per molekyl, medan diklormetan innehåller två kloratomer per molekyl.
