Nyckelskillnaden mellan isobar och isobar process är att den isobariska processen sker vid ett konstant tryck medan den isobariska processen sker vid en konstant volym.
En termodynamisk process är en kemisk eller fysikalisk process som äger rum i ett termodynamiskt system, som ändrar systemet från ett initi alt tillstånd till ett sluttillstånd. Det finns olika former av termodynamiska processer. Isobariska och isokoriska processer är två sådana processer.
Vad är isobarisk process?
En isobar process är en kemisk process som äger rum i ett termodynamiskt system under konstant tryck. Därför är ändringen i tryck eller ∆P noll. Vanligtvis håller systemet trycket konstant genom att låta systemets volym ändras; det kan vara antingen en expansion eller en sammandragning. Denna volymförändring kan neutralisera de tryckförändringar som kan uppstå på grund av värmeöverföring mellan systemet och omgivningen.
Figur 01: Arbetet utfört i en isobarisk process (gult område)
Norm alt, i en isobar process, förändras den inre energin (U). Därför utförs arbetet (W) av systemet under värmeöverföringen. Vi kan beräkna arbetet vid konstant tryck med hjälp av följande ekvation.
W=P∆V
Här är W arbete, P är tryck och ∆V är förändringen i volym. Således, om värmeöverföringen får systemets volym att expandera, gör systemet ett positivt arbete, medan om värmeöverföringen får systemets volym att dra ihop sig, utför systemet negativt arbete.
Vad är isokorisk process?
Isokorisk process är en kemisk process som äger rum i ett termodynamiskt system under konstant volym. Därför är det ingen förändring i volym; ∆V är noll. Eftersom volymen förblir konstant är systemets arbete noll; så systemet fungerar inte. Oftast är detta den enklaste termodynamiska variabeln att kontrollera. Processen sker i en förseglad behållare som varken expanderar eller drar ihop sig.
Figur 02: Isokorisk process
Det termodynamiska systemets inre energi förändras beroende på värmeöverföringen. Men all värme som överförs antingen ökar eller minskar den inre energin. Eftersom ∆V är noll, är det arbete som utförs av systemet (eller det arbete som utförs på systemet) också noll. Om U är den inre energin och Q är den överförda värmen;
∆U=Q
Vad är skillnaden mellan isobarisk och isokorisk process?
Isobar process är en kemisk process som äger rum i ett termodynamiskt system under konstant tryck medan den isokoriska processen är en kemisk process som äger rum i ett termodynamiskt system under konstant volym. Detta är nyckelskillnaden mellan isobarisk och isokorisk process. Det betyder att trycket i det termodynamiska systemet förblir oförändrat under en isobar process medan trycket ändras i enlighet därmed i en isokorisk process. Utöver detta ändras volymen av det termodynamiska systemet under en isobar process medan volymen förblir konstant under en isokorisk process. Men i båda processerna förändras systemets inre energi. Men till skillnad från i den isobariska processen, under en isokorisk process, omvandlas all värme som överförs antingen till intern energi eller kommer från intern energi.
Infografiken nedan presenterar mer information om skillnaden mellan isobarisk och isokorisk process i tabellform.
Sammanfattning – Isobarisk vs isokorisk process
Både isobariska och isokoriska processer är termodynamiska processer som äger rum i termodynamiska system samtidigt som en parameter hålls konstant. Därför är skillnaden mellan isobar och isobar process att isobar process sker vid konstant tryck medan isobar process sker vid konstant volym.
