Nyckelskillnaden mellan SiO2 och CO2 är att SiO2 finns i fast fas medan CO2 finns i gasform vid standardtemperatur- och tryckförhållanden.
SiO2 är kiseldioxid. CO2 är koldioxid. Både kisel och kol är element i grupp 14 i grundämnenas periodiska system. Dessa två oxider är de vanligaste och mest stabila oxiderna som de bildar. Det finns dock många skillnader mellan SiO2 och CO2. Den viktigaste skillnaden mellan SiO2 och CO2 är den fas där de existerar vid standardtemperatur och standardtryck.
Vad är SiO2?
SiO2 är kiseldioxid. Det är den vanligaste och mest stabila oxiden av kisel. Denna förening existerar i den fasta fasen vid standardtemperatur- och tryckförhållanden. Vi kan hitta det i naturen som kvarts. Det finns som huvudbeståndsdelen i sand. Den molära massan av denna förening är 60,08 g/mol. Det ser ut som ett vitt fast ämne. Smält- och kokpunkten är 1 713 °C respektive 2 950 °C.
Figur 01: Prov av kiseldioxid
Även om kiselatomen bara har två syreatomer bundna till sig, sägs geometrin runt kiselatomen vara tetraedrisk. Det beror på att denna förening existerar som en polymer substans med SiO4-repeterande enheter. Det finns många användningsområden för denna förening. Det har applikationer för konstruktionsändamål, det vill säga produktion av Portlandcement. Det är också den viktigaste ingrediensen i glasproduktion. Vidare är SiO2 användbar i livsmedel och farmaceutiska tillämpningar också, dvs.e. som flytmedel i pulvermat.
Vad är CO2?
CO2 är koldioxid, och det är den vanligaste och mest stabila oxiden av kol. Det finns i gasfasen vid standardtemperatur- och tryckförhållanden. CO2 förekommer naturligt som koldioxidgas i atmosfären (ca 0,03%). Det är en färglös gas med en densitet som är högre än den torra luften. Den molära massan är 44,01 g/mol. Vid låga koncentrationer är den luktfri, men vid hög koncentration har den en skarp, sur lukt. Smältpunkten för CO2 är −56,6 °C.
Figur 02: Koldioxidbubblor i en läsk
Denna molekyl har en linjär struktur. De två syreatomerna binder till kolatomen via dubbelbindningar på motsatta sidor. Molekylen har ingen elektrisk dipol eftersom den är symmetrisk. Dessutom är denna förening löslig i vatten; det bildar den svaga kolsyran. Nästan alla aeroba organismer producerar denna gas i sin andning. Det har många användningsområden inom livsmedelsindustrin, oljeindustrin och den kemiska industrin. Till exempel är det en föregångare till många andra kemikalier som metanol. Dessutom är det en livsmedelstillsats och vi använder den för produktion av kolsyrade läskedrycker. Förutom det kan vi använda koldioxid för att släcka lågor.
Vad är skillnaden mellan SiO2 och CO2?
SiO2 är kiseldioxid och CO2 är koldioxid. Den viktigaste skillnaden mellan SiO2 och CO2 är att SiO2 finns i den fasta fasen medan CO2 finns i gasfasen vid standardtemperatur- och tryckförhållanden. Dessutom har kiseldioxid en vit färg medan koldioxid är en färglös förening.
En viktig skillnad mellan SiO2 och CO2 är att SiO2 har den tetraedriska geometrin runt kiselatomen medan CO2 har den linjära geometrin runt kolatomen. En ytterligare skillnad mellan SiO2 och CO2 är att SiO2 har enkelbindningar mellan Si- och O-atomer medan CO2 har dubbelbindningar mellan C- och O-atomer.
Sammanfattning – SiO2 vs CO2
Både kisel (Si) och kol (C) är grupp 14 grundämnen i det periodiska systemet. Dessutom är de vanligaste oxiderna av dessa grundämnen SiO2 och CO2. Den viktigaste skillnaden mellan SiO2 och CO2 är att SiO2 finns i den fasta fasen medan CO2 finns i den gasformiga fasen vid standardtemperatur- och tryckförhållanden.
