Nyckelskillnaden mellan aktinider och lantanider är att aktinider fyller elektroner till 5f suborbitaler, medan lantanider fyller elektroner upp till 4f suborbitaler.
Lantanider och aktinider förekommer i två separata rader i det periodiska systemet. Båda tillhör alltså f-blocket. Det beror på att de har sina yttersta elektroner i f orbitaler. Därför kan vi namnge dem som f-blockelement.
Vad är aktinider?
Actinides är en uppsättning grundämnen i det periodiska systemet med atomnumren från 90 till 103. Följaktligen finns det 14 metallelement inklusive följande:
- thorium Th (Z=90)
- protactinium Pa (91)
- uranium U (92)
- neptunium Np (93)
- plutonium Pu (94)
- Americium Am (95)
- curium Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- californium Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- a enhet Ї 102
- lawrencium Lr (103).
Vi namnger dem som f-blockelement; eftersom deras slutliga elektroner är i en f-suborbital. Alla aktinider är instabila; därför är alla radioaktiva. Eftersom de är metaller är de mycket elektropositiva. Dessutom är de täta metaller och många allotroper är närvarande. Dessa metaller mattas lätt i luften och reagerar med kokande vatten eller utspädd syra och släpper ut vätgas.
Figur 01: Aktinidens plats i det periodiska systemet
Liksom andra metaller kan de också bilda föreningar med icke-metalliska element. Dessutom kan vi hitta aktinider i den naturliga miljön, även om vissa är mycket sällsynta. Till exempel finns uran och torium som fyndigheter i Kanada. På grund av sin radioaktivitet är de flesta av aktiniderna användbara vid kärnenergiproduktion. Vi kan producera aktinidelement syntetiskt för att använda dem för olika ändamål. Förutom det är några av dem användbara för medicinska ändamål, mineralidentifiering, neutronröntgen, etc.
Vad är lantanider?
Lantanider innehåller grundämnen från atomnummer 57 till 71. Det finns 15 metalliska grundämnen. Dessa element inkluderar följande:
- lanthanum La (57)
- cerium Ce (58)
- Praseodymium Pr (59)
- neodymium Nd (60)
- promethium Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Terbium Tb (65)
- dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- yttrium Er (68)
- thulium Tm (69)
- ytterbium Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Dessa tillhör f-blocket i det periodiska systemet; därför fylls slutelektronerna in i 4f-suborbitalen. Där täcker andra suborbitaler 4f-orbitaler, och lantanidernas kemi skiljer sig på grund av atomens storlek. De visar +3 oxidationstillstånd. Vidare, från vänster till höger om en rad i det periodiska systemet, minskar storleken på +3 lantanidjoner, och vi kallar detta lantanidkontraktion.
Figur 02: Lantaniders placering i det periodiska systemet
Dessutom är lantanider silverfärgade metaller, som reagerar lätt med syre i luften för att producera sina oxider. Dessa är mycket reaktiva, relativt mjuka metaller med höga smältpunkter och kokpunkter. Dessutom bildar de lätt joniska föreningar med icke-metaller. När de reagerar med utspädd syra eller vatten producerar lantanider vätgas.
Förutom det har dessa grundämnen oparade elektroner (förutom lutetium), som är ansvariga för deras paramagnetiska egenskaper. Dessutom namnger vi dem som sällsynta jordartsmetaller på grund av den låga förekomsten på jordytan. Även om de är sällsynta, finns det många användningsområden från dessa element. Därför är de användbara som katalysatorer vid glasproduktion, petroleum etc. Vidare är de användbara i magneter, fosforer, lampor, supraledare, optoelektroniska tillämpningar, etc.
Vad är skillnaden mellan aktinider och lantanider?
Actinides är en uppsättning grundämnen i det periodiska systemet med atomnumren från 90 till 103 medan lantanider är en uppsättning grundämnen i det periodiska systemet med atomnummer 57 till 71. Den viktigaste skillnaden mellan aktinider och lantanider är att aktiniderna fyller elektroner till 5f suborbitaler, medan lantaniderna fyller elektroner upp till 4f suborbitaler. Dessutom är alla aktinider radioaktiva, men lantanider är det inte (förutom prometium). Som en annan skillnad mellan aktinider och lantanider kan vi säga att lantaniderna visar maxim alt oxidationstillstånd +4 medan aktiniderna visar +3, +4, +5, +6 och +7 oxidationstillstånd.
Nedan infographic presenterar en jämförelsesammanfattning av skillnaden mellan aktinider och lantanider.
Sammanfattning – Actinides vs Lanthanides
Actinides är en uppsättning grundämnen i det periodiska systemet med atomnumren från 90 till 103 medan lantanider är en uppsättning grundämnen i det periodiska systemet med atomnummer 57 till 71. Därför finns deras nyckelskillnad i deras elektronkonfiguration. Den viktigaste skillnaden mellan aktinider och lantanider är därför att aktinider fyller elektroner till 5f suborbitaler, medan lantanider fyller elektroner upp till 4f suborbitaler.
