Den viktigaste skillnaden mellan valens och laddning är att valens indikerar förmågan hos ett kemiskt element att kombineras med ett annat kemiskt element, medan laddning indikerar antalet elektroner som tas upp eller avlägsnas av ett kemiskt element.
Valens och laddning är närbesläktade termer eftersom båda dessa termer beskriver reaktiviteten hos ett kemiskt element. Valens är den kombinerande kraften hos ett grundämne, speciellt mätt med antalet väteatomer som det kan tränga undan eller kombinera med. Å andra sidan är en laddning av en atom antalet protoner minus antalet elektroner i en atom.
Vad är Valency?
Valens är den kombinerande kraften hos ett grundämne, särskilt mätt med antalet väteatomer som det kan tränga undan eller kombinera med. Det är ett mått på reaktiviteten hos ett kemiskt element. Den beskriver dock bara atomernas kopplingsförmåga och beskriver inte en förenings geometri.
Vi kan bestämma valensen genom att titta på det kemiska elementets position i det periodiska systemet. Det periodiska systemet har ordnat de kemiska grundämnena efter antalet elektroner i atomens yttersta skal. Antalet elektroner i det yttersta skalet bestämmer också atomens valens. Till exempel har element i grupp 1 i det periodiska systemet en yttersta elektron. Därför har de en elektron för förskjutningen eller kombinationen med en väteatom. Valensen är alltså 1.
Figur 01: Grundämnens periodiska system
Vi kan också bestämma valensen med hjälp av den kemiska formeln för en förening. Grunden för denna metod är oktettregeln. Enligt oktettregeln tenderar en atom att komplettera sitt yttersta skal genom att antingen fylla upp skalet med elektroner eller genom att ta bort de extra elektronerna. Om vi till exempel betraktar föreningen NaCl, är valensen för Na en eftersom den kan ta bort en elektron som den har i det yttersta skalet. På samma sätt är valensen för Cl också en eftersom den tenderar att få en elektron för att fullborda sin oktett.
Vi bör dock inte förväxlas med termerna oxidationstal och valens eftersom oxidationstal beskriver laddningen en atom kan bära med sig. Till exempel är valensen för kväve 3, men oxidationstalet kan variera från -3 till +5.
Vad är Charge?
En laddning är antalet protoner minus antalet elektroner i en atom. Vanligtvis är dessa två tal lika med varandra, och atomen förekommer i neutral form.
Figur 02: Laddning av en väteatom
Men om en atom har en instabil elektronkonfiguration, tenderar den att bilda joner genom att antingen ta emot eller ta bort elektroner. Här, om en atom får elektroner, får den en negativ laddning eftersom en elektron har en negativ laddning. När en atom får en elektron, finns det inte tillräckligt med protoner i atomen för att balansera denna laddning; alltså är atomens laddning -1. Men om atomen tar bort en elektron, så finns det en proton i extra; alltså får atomen +1 laddning.
Vad är skillnaden mellan Valency och Charge?
Valens anger en atoms reaktivitet, medan laddning anger hur en atom har reagerat. Så den viktigaste skillnaden mellan valens och laddning är att valens indikerar förmågan hos ett kemiskt element att kombinera med ett annat kemiskt element, medan laddning indikerar antalet elektroner som antingen erhålls eller tas bort av ett kemiskt element.
Dessutom har värdet för valens inga plus- eller minustecken, medan laddningen har plustecken om jonen har bildats genom att avlägsna elektroner och har minustecknet om atomen har fått elektroner.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan valens och debitering.
Sammanfattning – Valency vs Charge
Valens anger en atoms reaktivitet medan laddning beskriver hur en atom har reagerat. Sammanfattningsvis är den viktigaste skillnaden mellan valens och laddning att valens indikerar förmågan hos ett kemiskt element att kombineras med ett annat kemiskt element, medan laddning indikerar antalet elektroner som ett kemiskt element får eller tar bort.
