Den viktigaste skillnaden mellan fluor och fluor är att fluor är neutr alt medan fluor är negativt laddat.
Elementen i det periodiska systemet förutom ädelgaserna är inte stabila. Därför försöker element att reagera med andra element för att få ädelgaselektronkonfigurationen och uppnå stabilitet. Fluor är ett grundämne som också måste få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen för ädelgasen neon. Alla metaller reagerar med fluor och bildar fluorider. Därför finns det en skillnad mellan fluor och fluor beroende på deras fysikaliska och kemiska egenskaper på grund av bytet av en elektron.
Vad är fluor?
Fluor är ett grundämne i det periodiska systemet, vilket betecknas med F. Det är en halogen (17:e gruppen) i den 2:a perioden av det periodiska systemet. Atomnumret för fluor är 9; alltså har den nio protoner och nio elektroner. Dess elektronkonfiguration skrivs som 1s2 2s2 2p5 Eftersom p-undernivån bör ha 6 elektroner för att erhålla Neon, ädelgaselektronkonfiguration, har fluor förmågan att attrahera en elektron. Enligt Paulingskalan har fluor den högsta elektronegativiteten i det periodiska systemet, vilket är cirka 4.
Figur 01: Fluor Atom
Atommassan för fluor är 18,9984 amu. Vid rumstemperatur finns fluor som en diatomisk molekyl (F2). F2 är en blekgul-grönaktig färggas och den har en smältpunkt på -219 °C och en kokpunkt på -188 °C. Bland isotoper av fluor är F-17 inte en stabil isotop och den har en halveringstid på 1,8 timmar. Men F-19 är en stabil isotop. Förekomsten av F-19 på jorden är 100 %. Fluor kan oxidera syre och dess oxidationstillstånd är -1.
Fluorgas är tätare än luft och den kan även göras flytande och stelna. Det är mycket reaktivt, och detta beror på dess höga elektronegativitet och svaga fluor-fluorbindning. Dessutom är reaktionerna av denna kemiska art med de flesta av de andra molekylerna snabba. På grund av reaktiviteten hittas det inte som ett gratis element.
Vad är fluor?
Fluor är den anjon som bildas när fluor abstraherar en elektron från ett annat elektropositivt element. Vi kan representera det med symbolen F-. Det är en envärd jon med -1 laddning. Därför har den 10 elektroner och nio protoner. Dessutom är elektronkonfigurationen för fluorid 1s2 2s2 2p6
Figur 02: Tandkräm som innehåller fluor
Fluor finns i joniska föreningar som natriumfluorid, kalciumfluorid (fluorit) och HF. Det finns också naturligt i vattenkällor. Det är känt att denna jon hjälper till att förhindra karies; därför tillsätts den i tandkrämen.
Vad är skillnaden mellan fluor och fluor?
Fluor är ett kemiskt grundämne medan fluor är den anjon det bildar. Den viktigaste skillnaden mellan fluor och fluor är att fluor är neutr alt medan fluor är negativt laddat. Fluor är ett grundämne i det periodiska systemet som betecknas med F medan fluor är en anjon med symbolen F-. Dessutom finns det inga oparade elektroner i fluor, utan det finns en oparad elektron i fluoratomen. En annan skillnad mellan fluor och fluor är att fluorfritt element inte förekommer naturligt, men fluor förekommer naturligt i vattenkällor.
Sammanfattning – Fluor vs Fluor
I grund och botten är fluor ett kemiskt element medan fluor är den anjon som det bildar. Den viktigaste skillnaden mellan fluor och fluor är att fluor är neutr alt medan fluor är negativt laddat.
