Den viktigaste skillnaden mellan allotroper och isotoper är att allotroper betraktas på molekylnivå medan isotoper betraktas på atomnivå.
Det finns cirka 118 grundämnen i det periodiska systemet enligt deras atomnummer. Ett grundämne är ett kemiskt ämne som endast består av en enda typ av atomer; därför är de rena. Allotroper är olika former av samma förening medan isotoper är olika former av samma grundämne.
Vad är Allotropes?
Allotroper är olika former av samma grundämne på molekylnivå. De visar olika fysikaliska egenskaper. Bland alla kemiska grundämnen är kol, syre, svavel och fosfor de viktigaste grundämnena som har allotroper. Kol har ett stort antal allotroper. De åtta allotroperna av kol skiljer sig till stor del från varandra. Till exempel är diamant den starkaste allotropen av kol medan grafit är mindre stark. Kolnanorör, fulleren och amorft kol är några andra allotroper av kol.
Figur 1: Allotropes of Carbon
För grundämnet syre finns det två vanliga allotroper som O2 och O3. O2 är rikligt med än O3. Norm alt i naturen är vissa allotroper rikligare än andra på grund av deras stabilitet. Fosfor har tre allotroper som röd, vit och svart fosfor. Av dessa är röd och vit fosfor den vanligaste. Allotroper skiljer sig från varandra på grund av atomarrangemanget, antalet atomer etc.
Vad är isotoper?
Isotoper är olika former av atomer av samma kemiska element. De skiljer sig från varandra eftersom de har olika antal neutroner. Eftersom neutronnumret är annorlunda skiljer sig även deras massatal.
Isotoper av samma grundämne har dock samma antal protoner och neutroner. Olika isotoper finns i varierande mängd, och vi kan ge detta som ett procentuellt värde som kallas relativ överflöd. Till exempel har väte tre isotoper som protium, deuterium och tritium. Deras antal neutroner och relativa mängder är som följer.
Figur 2: Olika isotoper av det kemiska elementet väte
Antalet neutroner som en kärna kan innehålla skiljer sig från grundämne till grundämne. Bland dessa isotoper är bara några stabila. Till exempel har syre tre stabila isotoper, och tenn har tio stabila isotoper. För det mesta har enkla grundämnen samma neutronnummer som protonnumret. Men i tunga grundämnen finns det fler neutroner än protoner. Antalet neutroner är viktigt för att balansera kärnornas stabilitet. När kärnorna är för tunga blir de instabila; därför blir dessa isotoper radioaktiva. Till exempel sänder 238U ut strålning och sönderfaller till mycket mindre kärnor. Isotoper kan ha olika egenskaper på grund av deras olika massor. Till exempel kan de ha olika snurr; sålunda skiljer sig deras NMR-spektra. Deras elektronnummer är dock liknande, vilket ger upphov till liknande kemiskt beteende.
Vad är skillnaden mellan allotroper och isotoper?
Allotroper är olika former av samma grundämne på molekylnivå. Isotoper är olika former av atomer av samma kemiska element. Den viktigaste skillnaden mellan allotroper och isotoper är att allotroper betraktas på molekylär nivå, medan isotoper betraktas på atomnivå. Dessutom är en ytterligare skillnad mellan allotroper och isotoper att allotroperna skiljer sig från varandra på sättet atomerna är ordnade medan isotoper skiljer sig från varandra i antalet neutroner.
Infografiken nedan visar mer information om skillnaden mellan allotroper och isotoper.
Sammanfattning – allotroper vs isotoper
Även om termerna allotrop och isotop låter lika, skiljer de sig mycket från varandra enligt deras betydelser. Den viktigaste skillnaden mellan allotroper och isotoper är att allotroper betraktas på molekylnivå, medan isotoper betraktas på atomnivå.
