Den viktigaste skillnaden mellan MnO2 och CuO är att MnO2 är oxiden av mangan, medan CuO är oxiden av koppar.
MnO2 och CuO är oorganiska föreningar som har ett liknande utseende och existerar som svartbruna fasta ämnen vid rumstemperatur. Därför är det mycket svårt att skilja dessa två fasta föreningar bara genom att titta på dem, så vi behöver olika experimentella procedurer för att identifiera dem separat. Som en grundläggande skillnad har de olika kemiska sammansättningar; MnO2 har mangan i sin oxidform medan CuO-föreningen har koppar i sin oxidform, som har koppar i +2 oxidationstillstånd.
Vad är MnO2?
MnO2 är mangan(IV)oxid som har mangan i +4 oxidationstillstånd. Det ser ut som ett svartbrunt fast ämne vid rumstemperatur. Naturligtvis förekommer det i mineralformen pyrolusit. Det föredragna IUPAC-namnet för denna förening är mangan(IV)oxid. Den molära massan av MNO2 är 87 g/mol. Det är ett vattenolösligt fast ämne. Det finns flera tillämpningar av MnO2. Det är främst användbart som en komponent i torrcellsbatterier. Det är också viktigt i organisk syntes som oxidant.
Det finns flera kända polymorfer och hydratiserade former av MnO2. Dessutom kristalliserar denna förening i form av en rutil kristallstruktur. Den har ett oktaedriskt metallcentrum och tre koordinerade oxider.
Det finns två möjliga produktionsmetoder för mangandioxid (MnO2); de är den kemiska metoden och den elektrolytiska metoden. Den kemiska metoden börjar med naturlig mangandioxid, som har föroreningar. Vi måste omvandla denna naturliga MnO2 till mangan(II)nitrat med hjälp av dikvävetetroxid med vatten. Vid upphettning avdunstar nitrats altet och frigör N2O4, och vi kan observera den återstående mangandioxiden, som är i ren form. Den elektrolytiska metoden är också en användbar metod vid framställning av MnO2. Här lägger sig ren mangandioxid på anoden.
Vad är CuO?
CuO är koppar(II)oxid. Den har koppar i +2 oxidationstillstånd. Det ser ut som ett svartbrunt fast ämne vid rumstemperatur. Det är en av de två mest stabila oxiderna av koppar. I naturen förekommer kopparoxid i en mineralform som kallas tenorit. IUPAC-namnet på denna förening är koppar(II)oxid. Den molära massan är 79,5 g/mol. Det är vattenolösligt. Dessutom har den en monoklinisk kristallstruktur. Här associerar en kopparatom med fyra syreatomer i en kvadratisk plan geometri.
Pyrometallurgi är den metod vi vanligtvis använder för produktion av CuO. Här kan vi utvinna kopparoxid från dess malm. I denna process måste vi behandla malmen med en blandning av vattenh altigt ammoniumkarbonat, ammoniak och syre. Denna behandling ger initi alt koppar(I)- och koppar(II)-aminkomplex. Sedan kan vi bryta ner dessa komplex för att få ren CuO. Dessutom kan vi producera denna förening genom uppvärmning av kopparmetall i närvaro av syre också.
Vilka är likheterna mellan MnO2 och CuO?
- Både MnO2 och CuO har samma utseende av svartbrun färg och de finns i fast fas vid rumstemperatur.
- Dessa föreningar är olösliga i vatten.
Vad är skillnaden mellan MnO2 och CuO?
Den viktigaste skillnaden mellan MnO2 och CuO är att MnO2 är oxiden av mangan, medan CuO är oxiden av koppar. Dessutom, i MnO2 är metallatomen i +4 oxidationstillstånd, medan i CuO är metallatomen i +2 oxidationstillstånd.
En annan skillnad mellan MnO2 och CuO är dessutom att MnO2 har en rutil kristallstruktur, medan CuO har en monoklinisk struktur.
Sammanfattning – MnO2 vs CuO
Både MnO2 och CuO har samma utseende av svartbrun färg, och de finns i fast fas vid rumstemperatur. Den viktigaste skillnaden mellan MnO2 och CuO är att MnO2 är oxiden av mangan, medan CuO är oxiden av koppar.
