Den viktigaste skillnaden mellan protium och deuterium är att protium inte har några neutroner i sin atomkärna, medan deuterium har en neutron.
Protium och deuterium är isotoper av väte. Därför skiljer de sig från varandra beroende på antalet neutroner som finns i deras atomkärnor. Väte innehåller en proton i atomkärnan: alltså är atomnumret för väte 1. Det finns tre isotoper av väte. Alla tre isotoper innehåller också en proton. Vi kan beteckna de tre isotoperna som 1H, 2H och 3H. Värdena i upphöjd är atommassorna för dessa grundämnen.
Vad är Protium?
Protium är en isotop av väte som innehåller en proton och en elektron. Den har inga neutroner i atomkärnan. Därför finns det bara en enda proton i kärnan. Denna isotop är namngiven som sådan på grund av närvaron av denna enda proton. Vi kan beteckna är som 1H eller väte-1, där 1 är protiumets atommassa.
Protium är den vanligaste och vanligaste isotopen av väte. Överflödet är cirka 99%. Detta anses vara en stabil isotop eftersom protonen i denna atom aldrig har observerats genomgå sönderfall. Men enligt teorier genomgår den sönderfall med en mycket lång halveringstid, så att den inte är observerbar.
Vad är Deuterium?
Deuterium är en isotop av väte som har en proton, en neutron och en elektron. Till skillnad från protium har denna isotop en proton och en neutron tillsammans i atomkärnan. Därför är atommassan för denna isotop 2. Då kan vi namnge den som väte-2 eller 2H. Deuterium är också en stabil isotop av väte. Det är dock inte rikligt jämfört med protium. Mängden varierar mellan 0,0026-0,0184%. Till skillnad från tritium är deuterium inget radioaktivt. Det visar inte heller toxicitet.
Vatten innehåller vanligtvis väte-1 kombinerat med syreatomer. Men det kan finnas väte-2 kombinerat med syre, som bildar vatten. Det är tungt vatten. Den kemiska formeln för tungt vatten är D2O där D är deuterium och O är syre. Dessutom kan vi använda deuterium och dess föreningar i kemiska experiment. Till exempel är de användbara som icke-radioaktiva markörer i experiment såsom lösningsmedel som används i NMR-spektroskopi. Dessutom kan vi använda tungt vatten som en neutronmoderator och ett kylmedel för kärnreaktorer. Deuterium är också ett bränsle för kärnklyvning som utförs i kommersiell skala.
Vad är skillnaden mellan Protium och Deuterium?
Det finns tre isotoper av väte: protium, deuterium och tritium. Den viktigaste skillnaden mellan protium och deuterium är att protium inte har några neutroner i sin atomkärna, medan deuterium har en neutron. Därför skiljer sig de tre isotoperna från varandra beroende på antalet neutroner som finns i deras atomkärnor. På grund av detta är atommassan för protium 1 medan atommassan för deuterium är 2.
Dessutom kan vi beteckna protiumisotopen som antingen väte-1 eller 1H och deuteriumisotopen som antingen väte-2 eller 2 H. Protium är den vanligaste väteisotopen och dess förekomst är cirka 99 %; deuterium är jämförelsevis mindre rikligt (ca 0.002 %). Den är dock också stabil som protium.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan protium och deuterium.
Sammanfattning – Protium vs Deuterium
Det finns tre isotoper av väte: protium, deuterium och tritium. Dessa tre isotoper skiljer sig från varandra beroende på atommassan, vilket är antalet protoner och neutroner i atomkärnan. Den viktigaste skillnaden mellan protium och deuterium är att protium inte har några neutroner i sin atomkärna, medan deuterium har en neutron.
