Nyckelskillnaden mellan sulfon och sulfoxid är att sulfonföreningen har två dubbelbundna syreatomer, medan sulfoxid bara har en dubbelbunden syreatom.
Sulfon och sulfoxid är organiska föreningar. Båda dessa föreningar innehåller centrala svavelatomer som är bundna till syreatomer och alkyl- eller arylorganiska grupper. Sulfon är en organisk förening som innehåller en funktionell sulfonylgrupp bunden till två kolatomer medan sulfoxider är organiska föreningar som innehåller en central svavelatom bunden till två kolatomer och en syreatom.
Vad är sulfon?
Sulfon är en organisk förening som innehåller en funktionell sulfonylgrupp bunden till två kolatomer. Därför är svavelatomen i centrum av föreningen, och den visar hexavalens. Denna svavelatom har två dubbelbundna syreatomer fästa vid den. Oxidationstillståndet för denna svavelatom är +6. Vanligtvis är de två kolatomerna bundna till den centrala svavelatomen i två separata kolvätesubstituenter.
Figur 01: Sulfonmolekyls kemiska struktur
Det finns några olika metoder för att framställa en sulfonförening. Den vanligaste metoden är oxidation av tioestrar och sulfoxider. T.ex. oxidation av dimetylsulfidbildande dimetylsulfoxid följt av omvandling till dimetylsulfon. Vidare kan vi producera sulfonföreningar från SO2, som är en bekväm och allmänt använd källa för funktionella sulfonylgrupper. Dessutom kan vi tillverka sulfon från sulfonyl och sulfurylhalider också.
Det finns olika användningsområden för sulfon. Det är viktigt att utvinna värdefulla aromatiska föreningar från petroleum, vid tillverkning av polymermaterial, inom farmakologi, etc.
Vad är sulfoxid?
Sulfoxider är organiska föreningar som innehåller en central svavelatom bunden till två kolatomer och en syreatom. Den innehåller den funktionella sulfinylgruppen, som är en polär grupp (syreatom har en partiell negativ laddning medan svavelatomen har en positiv partikelladdning). Dessa föreningar är derivat av sulfider som bildas genom oxidation.
Figur 02: Sulfoxids kemiska struktur
Typiskt bildas sulfoxider från oxidation av sulfider i närvaro av oxidanter som väteperoxid. Men vi måste noggrant hantera dessa oxidationsreaktionsblandningar eftersom dessa kan vara aggressiva reaktioner. Dessutom kan vi producera sulfoxider från svaveldioxid genom en Friedel-Craft aryleringsreaktion.
Det finns några viktiga tillämpningar av sulfoxider – som lösningsmedel, som används vid tillverkning av vissa läkemedel som esomeprazol, som katalysatorer, etc.
Vilka är likheterna mellan sulfon och sulfoxid?
- Sulfon och sulfoxid är organiska föreningar.
- Dessa föreningar innehåller centrala svavelatomer.
- Båda dessa föreningar innehåller S=O-bindningar.
Vad är skillnaden mellan sulfon och sulfoxid?
Sulfon och sulfoxid är organiska föreningar som innehåller svavelatomer. Sulfon är en organisk förening som innehåller en sulfonylfunktion bunden till två kolatomer medan sulfoxider är organiska föreningar som innehåller en central svavelatom bunden till två kolatomer och en syreatom. Den viktigaste skillnaden mellan sulfon och sulfoxid är att sulfonföreningen har två dubbelbundna syreatomer, medan sulfoxid bara har en dubbelbunden syreatom.
Följande infografik sammanfattar skillnaderna mellan sulfon och sulfoxid i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Sulfon vs Sulfoxide
Sulfon är en organisk förening som innehåller en funktionell sulfonylgrupp bunden till två kolatomer. Sulfoxider är organiska föreningar som innehåller en central svavelatom bunden till två kolatomer och en syreatom. Den viktigaste skillnaden mellan sulfon och sulfoxid är att sulfonföreningen har två dubbelbundna syreatomer medan sulfoxid bara har en dubbelbunden syreatom.
