Den viktigaste skillnaden mellan zinkacetat och zinksulfat är att zinkacetat är zinks altet av ättiksyra, medan zingsulfat är zinks altet av svavelsyra.
Zinkacetat är en s altförening med den kemiska formeln Zn(CH3COO)2. Zinksulfat eller zinksulfat är en oorganisk förening med den kemiska formeln ZnSO4.
Vad är zinkacetat?
Zinkacetat är en s altförening med den kemiska formeln Zn(CH3COO)2. Vanligtvis kan vi hitta det i form av dihydratföreningen. Den kemiska formeln för denna dihydratförening är Zn(CH3COO)2.2H2O. I allmänhet uppträder de vattenfria och dihydratföreningarna som färglösa fasta föreningar som är användbara som kosttillskott. Vi kan framställa denna förening från reaktionen av ättiksyra på zinkkarbonat eller zinkmetall.
Figur 01: Zinkacetat
När man överväger den vattenfria formen har den en zinkatom koordinerad med fyra syreatomer, vilket ger en tetraedrisk miljö. Därefter är dessa tetraedriska polyedraler sammankopplade med acetatligander, vilket ger en rad polymera strukturer. I zinkacetatdihydrat har zinkatomen oktaedrisk geometri runt sig, där båda acetatgrupperna är tvåtandade.
Det finns flera användningsområden för zinkacetat, inklusive kosttillämpningar och medicinska tillämpningar. Detta ämne är användbart i sugtabletter som används för att behandla förkylning. Det är också användbart vid behandling av zinkbrist. Det finns som ett or alt tillskott där det kan hämma adsorptionen av koppar i kroppen genom att fungera som en del av behandlingen av Wilsons sjukdom. Dessutom säljs den som en salva som ska användas som sammandragning, som en lokal lotion, som medicin i kombination med antibiotika, etc.
Vad är zinksulfat?
Zinksulfat eller zinksulfat är en oorganisk förening med den kemiska formeln ZnSO4. Detta ämne är användbart som kosttillskott vid behandling av zinkbrist. Den vanligaste formen är heptahydratet zinksulfat. Historiskt har denna heptahydratsubstans kallats "vit vitriol". Zinksulfat och dess hydratföreningar är vanligtvis färglösa fasta föreningar.
Figur 02: Zinksulfat
Det finns flera olika användningsområden för zinksulfat. I medicinska tillämpningar används det med oral rehydreringsterapi och som ett sammandragande medel. Detta ämne har också tillämpningar i tillverkningsprocesser där dess heptahydratform är användbar som koaguleringsmedel under produktionen av rayon, som en prekursor till litoponpigment, som en elektrolyt för galvanisering av zink, etc. Dessutom är den användbar i djurfoderproduktion som en källa till zink, som en komponent i tandkräm, i gödningsmedel och i jordbrukssprayer.
Vi kan producera zinksulfat genom att behandla praktiskt taget alla zinkh altiga metaller, mineraler eller oxider med svavelsyra. Detta ger vanligtvis heptahydratformen av zinksulfat och vätgas som en biprodukt. Men i farmaceutiska tillämpningar kan vi producera det genom att behandla zinkoxid med hög renhet med svavelsyra.
Vad är skillnaden mellan zinkacetat och zinksulfat?
Zinkacetat är en s altförening med den kemiska formeln Zn(CH3COO)2, medan zinksulfat är en oorganisk förening med den kemiska formeln ZnSO4. Den viktigaste skillnaden mellan zinkacetat och zinksulfat är att zinkacetat är zinks altet av ättiksyra, medan zingsulfat är zinks altet av svavelsyra.
Infografiken nedan listar skillnaderna mellan zinkacetat och zinksulfat i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Zinkacetat vs Zinksulfat
Zinkacetat är en s altförening med den kemiska formeln Zn(CH3COO)2, medan zinksulfat är en oorganisk förening med den kemiska formeln ZnSO4. Den viktigaste skillnaden mellan zinkacetat och zinksulfat är att zinkacetat är zinks altet av ättiksyra, medan zingsulfat är zinks altet av svavelsyra.
