Skillnaden mellan CuSO4 (s) och CuSO4 (aq)

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)

Kopparsulfat är också känt som kopparsulfat. Kopparsulfat är ett s alt av koppar +2 jon och sulfatanjon. När en koppar +2-lösning och en sulfatlösning (kaliumsulfat) blandas samman, kommer en kopparsulfatlösning att resultera. Kopparsulfat har flera typer av föreningar, som skiljer sig åt med antalet vattenmolekyler som är associerade med det. När kopparsulfat inte är associerat med några vattenmolekyler är det känt som den vattenfria formen. Detta är i pulverform och har en gråvit färg. Vattenfritt kopparsulfat har en molmassa på 159,62 g/mol. Beroende på antalet vattenmolekyler kan s altets fysikaliska egenskaper variera.

CuSO_{4 (s)}

Kopparsulfat i fast form kan hittas i olika molekylformler som nämns i inledningen. Men bland dem är den vanligaste formen pentahydratet (CuSO₄·5H₂O). Denna har en vacker ljusblå färg och en attraktiv kristallstruktur. Molmassan för detta fasta ämne är 249,70 g/mol. Naturligtvis finns denna pentahydratform som kalkantit. Vidare finns det två andra hydratiserade former av fasta kopparsulfatämnen som är mycket sällsynta. Bland dem är bonattite ett trihydratiserat s alt och boothite är ett heptahydratiserat s alt. Pentahydratet kopparsulfit har en smältpunkt på 150 °C, men det tenderar att sönderdelas före denna temperatur genom att ta bort fyra vattenmolekyler. Kristallens blå färg kommer från vattenmolekylerna. Vid upphettning till ca 200 ^{oC förångas alla vattenmolekyler, och den gråvita färgen vattenfri formen erhålls. Fast kopparsulfat löser sig lätt i vatten för att producera en vattenlösning. Detta s alt har många användningsområden i jordbruket. Kopparsulfatpentahydrat är till exempel en bra svampdödande medel.}

CuSO_{4 (aq)}

När den fasta formen av kopparsulfat löser sig i vatten ger det en vattenlösning av kopparsulfat, som är blå till färgen. I denna lösning kommer koppar+2-jonerna att existera som vattenkomplex. Komplexet som bildas kan skrivas som [Cu(H₂O)₆]²⁺ Detta är ett oktaedriskt komplex, där sex vattenligander är ordnade runt koppar +2-jonen oktaedriskt. Eftersom aqua-liganderna inte har någon laddning, får det totala komplexet laddningen av koppar, vilket är +2. När fast kopparsulfat löses i vatten släpper det värme till utsidan; därför är lösningen exoterm. Vattenlösningar av kopparsulfat är viktiga i kemiska reagenser. Till exempel innehåller Fehlings reagens och Benedicts reagens kopparsulfat. Dessa används för att testa att reducera socker. Så i närvaro av ett reducerande socker kommer Cu²⁺ att reduceras till Cu ^{+Vidare används detta också i Biuret-reagens för att testa proteiner.}

Vad är skillnaden mellan CuSO₄ (s) och CuSO_{4 (aq)?}

• Ofta är CuSO₄ (s) en blå kristall. Men CuSO_{4 (aq) är en blå färglösning.}

• Ofta i CuSO_{4 (s) finns det fem vattenmolekyler. Men det kan finnas olika antal vattenmolekyler eller ibland inga vattenmolekyler i föreningen. I vattenh altigt kopparsulfat finns sex vattenmolekyler som bildar komplex med kopparjoner.}