Den viktigaste skillnaden mellan CuSO4 och CuSO4 5H2O är att CuSO4 är amorft, medan CuSO4 5H2O är kristallint.
CuSO4 är den kemiska formeln för koppar(II)sulfat, medan CuSO4 5H2O är den hydratiserade formen av koppar(II)sulfat. Termen hydratiserad indikerar att denna förening har en eller flera vattenmolekyler i förening med sig. Därför är CuSO4 det vanliga namnet för den vattenfria formen.
Vad är CuSO4?
CuSO4 är koppar(II)sulfat som har kopparmetallen i +2 oxidationstillstånd. Det är en oorganisk förening som inte har några vattenmolekyler associerade med sig. Därför kallar vi det den vattenfria formen av kopparsulfat. Dessutom förekommer denna vattenfria förening som ett vitt pulver.
Den industriella produktionen av kopparsulfat innebär att kopparmetallen behandlas med svavelsyra i varm och koncentrerad form. Det är också möjligt att framställa denna förening med användning av kopparoxider. Här görs det genom att kopparoxid behandlas med utspädd svavelsyra. Dessutom är långsamt urlakning av låggradig kopparmalm i luften en annan produktionsmetod. Det är möjligt att använda bakterier för att katalysera denna process.
Figur 02: Vattenfri kopparsulfat
När man överväger de kemiska egenskaperna hos denna förening, är den molära massan 159,6 g/mol. Den visas i gråvit färg. Densiteten är 3,60 g/cm3. När man beaktar smältpunkten för kopparsulfat är den 110 °C, och vid ytterligare uppvärmning sönderdelas föreningen.
Vad är CuSO4 5H2O?
CuSO4 5H2O är koppar(II)sulfatpentahydrat. Den har fem vattenmolekyler associerade med kopparsulfatmolekylen. Det ser ut som en klar blå färg fast. Dessutom är det den vanligaste hydratiserade formen av kopparsulfat. Vidare är några vanliga namn för denna förening blåvitriol, blåsten, kopparvitriol, romersk vitriol, etc.
Figur 02: Kopparsulfatpentahydratets utseende
Dessutom löses denna förening exotermiskt i vatten. Sedan bildar det ett vattenkomplex som innehåller en CuSO4-molekyl i förening med sex vattenmolekyler, och detta komplex har en oktaedrisk molekylär geometri. Den molära massan är 249,65 g/mol. När man beaktar smältpunkten, vid upphettning över 560 °C, sönderdelas föreningen. Det betyder; föreningen sönderdelas före smältning. Där tar denna förening bort två vattenmolekyler vid 63 °C och ytterligare två vid 109 °C. Dessutom frigörs den slutliga vattenmolekylen vid 200 °C.
Vad är skillnaden mellan CuSO4 och CuSO4 5H2O?
CuSO4 är koppar(II)sulfat som har kopparmetallen i +2 oxidationstillstånd. CuSO4 5H2O är koppar(II)sulfatpentahydrat. Den viktigaste skillnaden mellan CuSO4 och CuSO4 5H2O är att CuSO4 är amorf, medan CuSO4 5H2O är kristallin. Dessutom är kopparsulfat vattenfritt medan kopparsulfatpentahydrat är en hydratiserad form.
Dessutom är en ytterligare skillnad mellan CuSO4 och CuSO4 5H2O deras smältpunkt; smältpunkten för CuSO4 är 110 °C, och vid ytterligare upphettning sönderdelas föreningen, medan CuSO4 5H2O-föreningen sönderdelas före smältning.
Nedan infographic visar mer information om skillnaden mellan CuSO4 och CuSO4 5H2O.
Sammanfattning – CuSO4 vs CuSO4 5H2O
CuSO4 är koppar(II)sulfat som har kopparmetallen i +2 oxidationstillstånd. CuSO4 5H2O är koppar(II)sulfatpentahydrat. Kort sagt, den viktigaste skillnaden mellan CuSO4 och CuSO4 5H2O är att CuSO4 är amorf, medan CuSO4 5H2O är kristallin.
