Skillnaden mellan Pyruvat och Pyruvic Acid

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Nyckelskillnad – Pyruvat vs Pyruvic Acid

Termen Pyruvat och Pyruvinsyra används ofta omväxlande; Det finns dock en tydlig skillnad mellan dem: Pyrodruvsyra är en syra, vilket indikerar att den kan frigöra en vätejon och binda till en positivt laddad natrium- eller kaliumjon för att bilda ett surt s alt, även känt som pyruvat. Med andra ord är pyruvat ett s alt eller en ester av pyruvinsyra. Detta är den viktigaste skillnaden mellan pyruvat och pyruvinsyra och båda substanserna används i biologiska och metaboliska vägar, men är ändå nära sammankopplade.

Vad är pyrodruvsyra?

Pyruvsyra spelar en betydande roll i människans ämnesomsättning. Till exempel tillhandahålls energi till levande celler genom cellulär aerob andning eller pyrodruvsyra fermenteras för att producera mjölksyra genom fermentering. Pyrodruvsyra är en vätska till sin natur, och den är färglös och har en lukt som liknar ättiksyra. Det är en svag syra, och den löses i vatten. Den kemiska formeln för pyrodruvsyra är (CH_{3COCOOH), och den anses vara den enklaste formen av alfa-keto-syrorna med en karboxylsyra och en funktionell ketongrupp. Utöver det är pyrodruvsyra en karboxylsyra som inte är lika stark som oorganiska syror som s altsyra.}

Vad är Pyruvate?

Pyruvat är den konjugerade basen av pyrodruvsyra och dess kemiska formel är CH3COCOO^{−Med andra ord är pyruvat den anjon som produceras av pyrodruvsyra. Den viktigaste skillnaden mellan pyrodruvsyra och pyruvat är att väteatomen på karboxylsyragruppen har dissocierats, eller så har den tagits bort. Detta ger en negativt laddad karboxylatgrupp till pyruvatet. På grund av den svaga surhetsgraden hos pyrodruvsyra dissocierar den lätt i vatten och bildar därigenom pyruvat. Pyruvat är en viktig kemisk förening i människans metabolism och biokemi. Pyruvat är involverat i metabolismen av glukos och är också känt som glykolys. I glykolysprocessen bryts en molekyl glukos ner till två pyruvatmolekyler, som sedan används i ytterligare reaktioner för att producera energi.}

Vad är skillnaden mellan pyruvat och pyruvinsyra?

Pyruvat och pyrodruvsyra kan ha väsentligt olika kemiska effekter och vissa funktionella egenskaper. Dessa skillnader diskuteras här.

Definition av pyruvat och pyrodruvsyra

Pyruvsyra: Pyrodruvsyra är en gulaktig organisk syra.

Pyruvat: Pyruvat är ett s alt eller en ester av pyruvinsyra.

Pyruvat och pyruvinsyras egenskaper

Kemisk formel och molekylär struktur

Pyruvsyra: CH_3COCOOH

Pyruvate: CH3COCOO⁻

Proton- och elektronbalans

Pyrodruvsyra: Pyrodruvsyra har samma antal elektroner som protoner.

Pyruvat: Pyruvat har fler elektroner än protoner.

Synthesis

Pyruvsyra: Pyrodruvsyra kan syntetiseras från mjölksyra.

Pyruvat: Pyruvat är anjonen som syntetiseras från pyruvinsyra. När pyruvinsyra löses i vatten tenderar den att dissociera och syntetisera en pyruvatjon och en proton.

Acidity

Pyruvsyra: Pyrodruvsyra är en svag organisk syra.

Pyruvat: Pyruvat är den konjugerade basen av pyrodruvsyra.

Carboxylic Functional Group

Pyruvsyra: Pyrodruvsyra har en funktionell grupp av karboxylsyra (COOH).

Pyruvat: Pyruvat kallas en karboxylatanjon som innehåller COO^-.

Charge

Pyrodruvsyra: Pyrodruvsyra har en neutral laddning.

Pyruvat: Pyruvat har en negativ laddning.

Förmåga att ge en proton

Pyrodruvsyra: Pyrodruvsyra har förmågan att ge upp en proton.

Pyruvat: Pyruvat kan inte ge upp en proton.

Dominant Form

Pyruvsyra: Pyruvinsyra är den mindre dominerande formen i en cellulär miljö jämfört med pyruvat.

Pyruvat: Pyruvat är den mer dominerande formen i en cellulär miljö jämfört med pyruvatsyra.

Intramolekylär vätebindning

Pyrodruvsyra: Pyrodruvsyra har en intramolekylär vätebindning.

Pyruvat: Pyruvat har ingen intramolekylär vätebindning.