nyckelskillnad – procentuell överflöd vs relativ överflöd
Procent förekomst och relativ förekomst är procentvärden av kemiska grundämnen som representerar deras förekomst i miljön. Den viktigaste skillnaden mellan procentuell överflöd och relativ överflöd är att procentuell överflöd ger överflöd av isotoper medan relativ överflöd ger överflöd av kemiska element. Den procentuella mängden kan användas för att bestämma den genomsnittliga atommassan för ett visst kemiskt element. Relativ överflöd anger förekomsten av ett visst kemiskt element i en given miljö, d.v.s. på jorden.
Vad är procentuell överflöd?
Procent överflöd är den procentuella mängden av alla naturligt förekommande isotoper av ett grundämne. Isotoper är atomer av samma grundämne som har identiska atomnummer men olika massatal. Det betyder att isotoper är atomer som har samma antal protoner i atomkärnan, men olika antal neutroner.
Figur 1: Isotoper av olika element kan användas för att hitta deras genomsnittliga atommassa
Isotoper av varje element förekommer naturligt i olika förhållanden. Den procentuella förekomsten av en isotop indikerar sannolikheten att hitta den isotopen i naturen eftersom element kan hittas som en blandning av isotoper. Den procentuella mängden kan användas för att hitta grundämnets atommassa. Atommassan kan hittas med följande ekvation.
Genomsnittlig atommassa=∑ (isotopens massa x procent förekomst av isotopen)
Låt oss överväga ett exempel för att förstå detta. De mest stabila, naturligt förekommande isotoper av klor är Cl-35 (massa=34,969 och procentuell mängd=75,53%) och Cl-37 (massa=36,966 och procentuell mängd=24,47%). Sedan
Den genomsnittliga massan av klor=∑ (isotopens massa x procent mängd isotop)
=∑ (34,969 x {75,53/100}) + (36,966 x {24,47/100})
=26,412 amu + 9,045 amu
=35,46 amu.
Vad är relativ överflöd?
Relativ förekomst av ett element är ett mått på förekomsten av ett element i förhållande till alla andra element i miljön. Det finns tre sätt att bestämma den relativa mängden av ett element:
- Massfraktion
- Mulbråk
- Volymfraktion
Volymfraktionsmetoden är vanligast för gasformiga grundämnen i gasblandningar, det vill säga jordens atmosfär. Men de flesta uttryck för relativ överflöd är massfraktioner.
Figur 2: En graf som visar relativt överflöd av element på jordens övre skorpa
När man överväger universum är de vanligaste kemiska grundämnena väte och helium. När man betraktar jorden är det vanligaste grundämnet järn vars viktprocent är 32,1 %. Andra grundämnen är syre (32,1%), silikon (15,1%), magnesium (13,9%), svavel (2,9%) och andra grundämnen finns i spårprocent.
Vilka är likheterna mellan Procent Abundance och Relativ Abundance?
- Både procentuell överflöd och relativ överflöd är procentvärden.
- Både procentuell mängd och relativ överflöd uttrycker procentandelen av olika kemiska grundämnen.
Vad är skillnaden mellan procentuell överflöd och relativ överflöd?
Percent Abundance vs Relative Abundance |
|
| Procent överflöd är den procentuella mängden av alla naturligt förekommande isotoper av ett grundämne. | Relativ förekomst av ett element är en procentandel av förekomsten av ett element i förhållande till alla andra element i miljön. |
| Representation | |
| Procent överflöd ger överflöd av isotoper. | Relativ överflöd ger överflöd av kemiska grundämnen. |
Sammanfattning – Procent överflöd vs relativ överflöd
Procent överflöd och relativ överflöd är två termer som används för att ge överflöd av isotoper och kemiska grundämnen. Den viktigaste skillnaden mellan procentuell förekomst och relativ förekomst är att procentuell mängd ger mängden av isotoper medan relativ förekomst ger mängden kemiska grundämnen.
