Den viktigaste skillnaden mellan ammoniak och ammoniumhydroxid är att ammoniak förekommer som en gas medan ammoniumhydroxid förekommer som en vätska vid rumstemperatur.
Ammoniak och ammoniumhydroxid har många användningsområden för oss. Vi vet alla att ammoniak är en stickande luktande gas med en kemisk formel NH3. När det kommer i kontakt med vatten får vi ammoniumhydroxid. Därför kallar vi ibland ammoniumhydroxid som "ammoniaklösning".
Vad är ammoniak?
Ammoniak är ett gasformigt ämne med den kemiska formeln NH3. Det är en oorganisk förening och är också den enklaste pniktogenhydriden. Det är en färglös gas men har en stickande, irriterande lukt. Dessutom är IUPAC-namnet för ammoniak azane.
Några viktiga kemiska fakta om detta ämne är följande:
- Den kemiska formeln är NH3
- Molarmassan är 17,03 g/mol.
- Visas som en färglös gas
- Smältpunkten är −77,73 °C
- Kokpunkten är −33,34 °C
När man överväger förekomsten av denna förening, förekommer den naturligt men i spårmängder. Det är som en produkt av kväveh altigt animaliskt och vegetabiliskt material. Ibland kan vi också hitta ammoniak i regnvatten. Inuti vår kropp utsöndrar njurarna ammoniak för att neutralisera överflödig syra.
Figur 01: Ammoniakmolekylens kemiska struktur
I den kemiska strukturen hos ammoniakmolekylen har den en kväveatom bunden till tre väteatomer. Eftersom det finns fem elektroner i det yttersta elektronskalet av kväve, finns det ett ensamt elektronpar på ammoniakmolekylens kväveatom. Därför är ammoniakmolekylens geometri trigonal pyramidformad. Dessutom kan vi lätt göra denna förening till flytande. Detta beror på att det kan bilda vätebindningar mellan ammoniakmolekyler eftersom det också finns N-H-bindningar och ensamma elektronpar.
Vad är ammoniumhydroxid?
Ammoniumhydroxid är ett flytande ämne med den kemiska formeln NH4OH. Det är också en oorganisk förening. Vi kan kalla det som ammoniaklösning eftersom denna förening bildas när ammoniakgas reagerar med vatten. Därför kan vi beteckna det som NH3(aq). Även om namnet ammoniumhydroxid antyder att det finns en alkalisk förening, är det faktiskt omöjligt att isolera den kemiska föreningen ammoniumhydroxid.
Figur 02: Kul- och stickmodell för ammoniumjon
Några viktiga kemiska fakta om denna förening är följande:
- Kemisk formel är NH4OH
- Molarmassan är 35,04 g/mol.
- Visas som en färglös vätska.
- Den har en mycket skarp lukt.
- Smältpunkten är −57,5 °C
- Kokpunkten är 37,7 °C
När man överväger användningen av denna vätska, är den användbar som hushållsrengöringsmedel, som en alkylaminprekursor, för vattenbehandlingsändamål, och många andra tillämpningar finns där.
Reaktionen för bildningen av denna förening är som följer:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Vad är skillnaden mellan ammoniak och ammoniumhydroxid?
Ammoniak är ett gasformigt ämne med den kemiska formeln NH3, medan ammoniumhydroxid är ett flytande ämne med den kemiska formeln NH4OH. Därför finns nyckelskillnaden mellan ammoniak och ammoniumhydroxid i deras fysiska tillstånd. Det vill säga skillnaden mellan ammoniak och ammoniumhydroxid är att ammoniak förekommer som en gas medan ammoniumhydroxid förekommer som vätska vid rumstemperatur. Eftersom ammoniumhydroxid bildas när ammoniakgas löses i vatten, kallar vi denna förening som ammoniaklösning eller flytande ammoniak också. Dessutom är en annan skillnad mellan ammoniak och ammoniumhydroxid att ammoniak är vattenfri, medan ammoniumhydroxid är vattenfri.
Sammanfattning – Ammoniak vs Ammoniumhydroxid
Ammoniumhydroxid bildas vid upplösning av ammoniakgas i vatten. Därför är ammoniumhydroxid faktiskt en vattenlösning av ammoniak. Den viktigaste skillnaden mellan ammoniak och ammoniumhydroxid är dock att ammoniak förekommer som en gas medan ammoniumhydroxid förekommer som vätska vid rumstemperatur.
