Den viktigaste skillnaden mellan begränsande reaktant och överskottsreaktant är att den begränsande reaktanten kan begränsa mängden slutprodukt som produceras, medan överskottsreaktant inte har någon effekt på mängden slutprodukt.
En reaktant är en förening som förbrukas under en kemisk reaktion. En kemisk reaktion involverar reaktanter - vissa reaktanter i överskott och vissa i begränsade mängder. Den begränsande reaktanten bestämmer alltid mängden slutprodukt som bildas efter reaktionens slutförande. Det betyder att den begränsande reaktanten begränsar mängden slutprodukt, men det finns ingen sådan effekt av överskottsreaktanten.
Vad är begränsande reaktant?
Begränsande reaktant är reaktanten i en viss kemisk reaktion som kan begränsa bildningen av slutprodukten. Därför bestämmer det hur mycket produkt vi kan ge från slutförandet av den kemiska reaktionen. Dessutom förbrukas denna reaktant helt under reaktionen. Reaktionen upphör när all begränsande reaktant är förbrukad. Det beror på att reaktionen stannar när en reaktant saknas.
Figur 01: Om begränsande reaktant är B och slutprodukten är C medan överskott av reaktant är A, innehåller den slutliga reaktionsblandningen A och C.
Genom att titta på det stökiometriska förhållandet mellan denna reaktant och slutprodukten i en kemisk ekvation, kan vi bestämma hur mycket produkt som kommer att bildas.
Vad är överskottsreaktant?
En överskottsreaktant är den reaktant som finns i överskott i en reaktionsblandning. Därför, efter fullbordande av reaktionen, finns fortfarande en viss mängd av denna reaktant kvar eftersom den är i överskott. Vi kan observera närvaron av överskott av reaktant i början av reaktionen, vid fortskridandet och i slutet också. Ibland är närvaron av ett överskott av reaktant viktig för att bestämma en okänd mängd av en viss substans som kan reagera med denna överskottsreaktant. Till exempel, i titrimetriska metoder använder vi ett överskott av reaktant med en känd mängd och efter avslutad reaktion. Här kan vi bestämma mängden överskott av reaktant som fortfarande finns i reaktionsblandningen, för att bestämma hur mycket av denna reaktant som reagerade med det okända.
Vad är skillnaden mellan begränsande reaktant och överskottsreaktant?
Den begränsande reaktanten och överskottsreaktanten är viktiga i en kemisk reaktion. Den viktigaste skillnaden mellan begränsande reaktant och överskottsreaktant är att den begränsande reaktanten kan begränsa mängden slutprodukt som produceras, medan överskottsreaktant inte har någon effekt på mängden slutprodukt.
Infografiken nedan visar mer fakta om skillnaden mellan begränsande reaktant och överskottsreaktant.
Sammanfattning – Begränsande reaktant vs överskott av reaktant
Den begränsande reaktanten och överskottsreaktanten är viktiga i en kemisk reaktion. En begränsande reaktant kan begränsa mängden slutprodukt som produceras, medan överskott av reaktant inte har någon effekt på mängden slutprodukt. Därför är detta den viktigaste skillnaden mellan att begränsa reaktant och överskott av reaktant
