Nyckelskillnaden mellan jämviktskonstanten och hastighetskonstanten är att jämviktskonstanten uttrycks med både koncentrationerna av reaktanter och produkter, medan hastighetskonstanten uttrycks med antingen koncentration av reaktanter eller produkter.
Båda, jämviktskonstanten och hastighetskonstanten, är konstanta värden för en viss reaktion. Det betyder, vid en konstant reaktion, villkoren såsom temperatur, jämviktskonstantens värde och hastighetskonstanten förändras inte med tiden. Vidare, när vi uttrycker jämviktskonstanten, måste vi också beakta den stökiometriska koefficienten. Men för hastighetskonstanten måste vi bestämma värdet med endast en experimentell metod.
Vad är jämviktskonstant?
Jämviktskonstanten är förhållandet mellan koncentrationerna av produkter och koncentrationerna av reaktanter vid jämvikt. Vi kan bara använda denna term med reaktioner som är i jämvikt. Reaktionskvoten och jämviktskonstanten är desamma för reaktioner som är i jämvikt.
Dessutom måste vi ge denna konstant genom att använda de koncentrationer som höjs till styrkan av stökiometriska koefficienter. Jämviktskonstanten beror på systemets temperatur eftersom temperaturen påverkar komponenternas löslighet och volymexpansionen. Emellertid innehåller ekvationen för jämviktskonstanten inga detaljer om fasta ämnen som finns bland reaktanterna eller produkterna. Endast ämnena i vätskefas och gasfas beaktas.
Till exempel är jämvikten mellan ättiksyra och acetatjon följande:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Jämviktskonstanten, Kc för denna reaktion är som följer:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Figur 01: Jämviktskonstanter för olika föreningar
Vad är Rate Constant?
Hastighetskonstanten är en proportionalitetskoefficient som relaterar hastigheten för en kemisk reaktion vid en given temperatur till koncentrationen av reaktanterna eller reaktionsprodukterna. Om vi skriver hastighetsekvationen i relation till reaktanten A för reaktionen nedan, är den som följer.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
I denna reaktion är k hastighetskonstanten. Det är en proportionalitetskonstant som beror på temperaturen. Vi kan bestämma hastigheten och hastighetskonstanten för en reaktion genom experiment.
Vad är skillnaden mellan jämviktskonstant och hastighetskonstant?
Nyckelskillnaden mellan jämviktskonstanten och hastighetskonstanten är att jämviktskonstanten uttrycks med hjälp av både koncentrationerna av reaktanter och produkter, medan hastighetskonstanten uttrycks med antingen koncentrationen av reaktanterna eller produkterna. Vidare ges jämviktskonstanten för en jämviktsreaktion, medan hastighetskonstanten kan ges för vilken reaktion som helst.
Dessutom, när vi uttrycker jämviktskonstanten kan vi använda koncentrationerna av reaktanter och produkter tillsammans med de stökiometriska koefficienterna medan vi, när vi uttrycker hastighetskonstanten, inte kan använda den stökiometriska koefficienten eftersom vi måste bestämma värdet av konstant experimentellt. Dessutom beskriver jämviktskonstanten en oföränderlig reaktionsblandning, medan hastighetskonstanten beskriver en reaktionsblandning som förändras med tiden.
Sammanfattning – Jämviktskonstant vs. hastighetskonstant
Sammanfattningsvis förändras inte både jämviktskonstanten och hastighetskonstanten med tiden om reaktionsförhållandena som temperatur inte ändras. Den viktigaste skillnaden mellan jämviktskonstanten och hastighetskonstanten är dock att jämviktskonstanten uttrycks med både koncentrationerna av reaktanter och produkter, medan hastighetskonstanten uttrycks med antingen koncentration av reaktanter eller produkter.
