Nyckelskillnaden mellan lösningsvärme och reaktionsvärme är att lösningsvärme är mängden värmeenergi som frigörs eller absorberas av ett kemiskt system vid bildning av en lösning, medan reaktionsvärme är skillnaden mellan total reaktant och totala produktmolära entalpier som beräknas för kemiska ämnen i standardtillstånd.
Lösningsvärme och reaktionsvärme är viktiga entalpivärden inom fysikalisk kemi som är användbara vid bestämning av egenskaper hos lösningar och kemiska reaktioner.
Vad är Heat of Solution?
Lösningsvärme eller lösningsentalpi är mängden värmeenergi som frigörs eller absorberas av ett kemiskt system vid bildandet av en lösning. Detta entalpivärde är relaterat till upplösningen av ett ämne i ett lösningsmedel som är i konstant tryck, vilket resulterar i en oändlig utspädning.
Oftast ges lösningsvärmen för en konstant temperatur i KJ/mol. Det finns tre delar av denna energiförändring: endotermisk nedbrytning av kemiska bindningar som finns i lösningsmedlet, nedbrytning av kemiska bindningar i det lösta ämnet och bildandet av attraktionskrafter mellan det lösta ämnet och lösningsmedlet. Dessutom kan vi säga att en ideal lösning vanligtvis innehåller en noll blandningsentalpi medan en icke-ideal lösning har en överskottsmolär kvantitet.
När man överväger de flesta gaser är upplösningen exoterm. När en gas löser sig i en vätska frigörs energi som värme genom att både lösningen och omgivningen värms upp. Temperaturen på lösningen tenderar att minska så småningom, vilket matchar temperaturen i omgivningen. Vidare, om vi värmer en mättad lösning av en gas, tenderar gasen att komma ut ur lösningen.
Vad är reaktionsvärme?
Reaktionsvärmen eller reaktionsentalpi är skillnaden mellan totala reaktant- och totala produktmolära entalpier som beräknas för kemiska ämnen i standardtillstånd. Detta entalpivärde är användbart för att förutsäga den totala kemiska bindningsenergin som frigörs eller binds under den kemiska reaktionen. Här måste vi också ta hänsyn till entalpin för blandning.
Vid bestämning av reaktionsvärmet kan standardtillståndet definieras för alla temperatur- och tryckvärden, och värdet måste anges för just den temperaturen och trycket, men värdena anges vanligtvis vid 25 grader Celsius temperatur och 1 atm tryck.
När man överväger jonerna i en vattenlösning kan vi välja standardtillståndet, med tanke på att den vattenh altiga H+-jonkoncentrationen på exakt 1 mol/L har en noll standard bildningsentalpi. Detta gör det möjligt att tabulera standardentalpierna för katjoner och anjoner vid en liknande standardkoncentration.
Vad är skillnaden mellan lösningsvärme och reaktionsvärme?
Lösningsvärme och reaktionsvärme är viktiga entalpivärden inom fysikalisk kemi som är användbara vid bestämning av egenskaper hos lösningar och kemiska reaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan lösningsvärme och reaktionsvärme är att lösningsvärme är mängden värmeenergi som frigörs eller absorberas av ett kemiskt system vid bildning av en lösning, medan reaktionsvärme är skillnaden mellan total reaktant och totala produktmolära entalpier. som är beräknade för kemiska ämnen i standardtillstånd.
Infografiken nedan listar skillnaderna mellan lösningsvärme och reaktionsvärme i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Lösningsvärme kontra reaktionsvärme
Lösningsvärme och reaktionsvärme är viktiga entalpivärden inom fysikalisk kemi som är användbara vid bestämning av egenskaper hos lösningar och kemiska reaktioner. Den viktigaste skillnaden mellan lösningsvärme och reaktionsvärme är att lösningsvärme är mängden värmeenergi som frigörs eller absorberas av ett kemiskt system vid bildning av en lösning, medan reaktionsvärme är skillnaden mellan total reaktant och totala produktmolära entalpier. som är beräknade för kemiska ämnen i standardtillstånd.
