Den viktigaste skillnaden mellan kaliumklorat och kaliumperklorat är att kaliumklorat är mycket reaktivt jämfört med kaliumperklorat.
Kaliumklorat och kaliumperklorat är joniska föreningar som vi kan beskriva som oorganiska s altföreningar. Dessa föreningar består av kaliumjoner, kloridatomer och syreatomer.
Vad är kaliumklorat?
Kaliumklorat är en jonförening med den kemiska formeln KClO3. Denna förening visas som en vit kristallin substans när den är i ren form. I industriella tillämpningar är detta den näst vanligaste kloratföreningen, enligt dess betydelse, efter natriumklorat. Kaliumklorat är välkänt som ett starkt oxidationsmedel. Den vanligaste applikationen är tillverkning av säkerhetständstickor. Denna förening har dock ersatts av andra alternativa föreningar i många andra tillämpningar eftersom den för det mesta är föråldrad.
Figur 01: Kaliumklorat
De vanligaste användningsområdena för kaliumklorat inkluderar tillverkning av fyrverkerier, drivmedel, sprängämnen, förberedelse av syre för laboratoriebruk och kemiska syregeneratorer. Det används också som desinfektionsmedel för munvatten och som herbicid inom jordbruket.
Den industriella produktionen av kaliumklorat involverar s altmetatesreaktionen, som inkluderar natriumklorat och kaliumklorid. Den låga lösligheten av kaliumklorat i vatten hjälper till i denna reaktion. Ibland används även direkt elektrolys av KCl för denna produktion.
Kaliumklorat är vanligtvis en farlig förening som vi måste hantera med försiktighet. Den tenderar att reagera kraftigt och ibland till och med spontant för att antändas eller explodera vid blandning med vissa brännbara material.
Vad är kaliumperklorat?
Kaliumperklorat är en oorganisk förening med den kemiska formeln KClO4. Det är ett oorganiskt s alt. I likhet med andra perklorater är kaliumperklorat också ett starkt oxidationsmedel. Men den tenderar att reagera mycket långsamt med organiska ämnen. Denna förening framstår som en färglös, kristallin fast substans.
Figur 02: Kaliumperkloratkristall
Vi kan tillverka kaliumperklorat industriellt genom att behandla en vattenlösning av natriumperklorat med kaliumklorid. Det är en utfällningsreaktion i ett steg. Den utnyttjar den låga lösligheten hos denna förening – det vill säga en mycket låg löslighet jämfört med natriumperklorat. Dessutom kan vi producera denna förening alternativt genom att bubbla klorgas genom en lösning av kaliumklorat och kaliumhydroxid.
Användningen av kaliumperklorat inkluderar användning i fyrverkerier, ammunitionsslagkåpor, explosiva primers och olika drivmedel, blixtkompositioner, stjärnor och tomtebloss. Det användes också som ett fast raketdrivmedel tidigare. Men denna applikation ersattes av ammoniumperklorat.
Vad är skillnaden mellan kaliumklorat och kaliumperklorat?
Kaliumklorat och kaliumperklorat är joniska, oorganiska föreningar. Den kemiska formeln för kaliumklorat är KClO3 medan den kemiska formeln för kaliumperklorat är KClO4. Den viktigaste skillnaden mellan kaliumklorat och kaliumperklorat är att kaliumklorat är mycket reaktivt jämfört med kaliumperklorat. Dessutom involverar produktion av kaliumklorat i industriell skala s altmetatesreaktionen, som inkluderar natriumklorat och kaliumklorid, medan industriell produktion av kaliumperklorat innefattar behandling av en vattenlösning av natriumperklorat med kaliumklorid.
Infografiken nedan listar skillnaderna mellan kaliumklorat och kaliumperklorat i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Kaliumklorat vs Kaliumperklorat
Kaliumklorat och kaliumperklorat är joniska, oorganiska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan kaliumklorat och kaliumperklorat är att kaliumklorat är mycket reaktivt jämfört med kaliumperklorat.
