Magnesium vs Magnesium Oxide
Magnesium och magnesiumoxid finns naturligt på jorden och magnesiumoxid är en förening av magnesium. Magnesium är ett naturligt förekommande grundämne och är det åttonde vanligaste grundämnet på jordskorpan. Den representeras av symbolen Mg och har ett atomnummer på 12. Eftersom magnesiumjon är mycket lösligt i vatten, är det det tredje vanligaste grundämnet i havsvatten. I människokroppar finns den i överflöd, och i massa står den för 2,2% av kroppsmassan. Magnesiumjoner är livsnödvändiga för allt levande eftersom de spelar en viktig roll i syntesen och bearbetningen av DNA, RNA och massor av enzymer. I växter är MG-jonen i centrum av klorofyll, vilket gör den till en viktig beståndsdel i de flesta gödningsmedel. Det används också i många läkemedel i form av magnesiummjölk. Magnesiumföreningar används ofta i läkemedel som laxermedel och antacida.
Magnesium
Även om magnesium finns naturligt på jorden, är det ett mycket reaktivt ämne och finns norm alt i form av dess föreningar. När magnesium extraheras från dessa föreningar (främst oxider) brinner det med ett strålande vitt ljus, vilket är anledningen till att det används i bloss. Magnesium erhålls norm alt genom elektrolys av dess s alter. Den huvudsakliga användningen av magnesiummetall kommer i legering, och de legeringar som tillverkas genom att blanda den med aluminium, kända som aluminiummagnesiumlegeringar eller magnalium används ofta i industrier för att vara lätta och starka.
Magnesium är en mycket stark och lätt metall. Det finns norm alt som sin oxid där magnesium täcks av ett tunt lager av sin oxid som är ogenomtränglig och svår att ta bort. Magnesium reagerar med vatten vid normal rumstemperatur, och vätebubblor kan ses bildas när det kommer i kontakt med vatten. Magnesium reagerar också med de flesta syrorna och när det reagerar med HCl bildas magnesiumklorid och vätgas frigörs.
Magnesium är brandfarligt när det är i pulverform, men det är svårt att bränna det när det är i stor massa. Men när den väl antänds blir det svårt att släcka lågorna, varför magnesium användes som vapen under andra världskriget. Magnesium brinner med ett starkt vitt ljus vilket är anledningen till att det används vid tillverkning av fyrverkerier.
Magnesium används också som konstruktionsmaterial, och det tredje mest använda elementet efter järn och aluminium. Det hänvisas till som den lättaste användbara metallen. Många legeringar av magnesium och aluminium tillverkas på grund av magnesiums utmärkta fysikaliska egenskaper. Legeringsfälgar på bilar är gjorda av en legering av magnesium och kallas mag-hjul. Magnesium används ofta i elektriska och elektroniska enheter på grund av dess elektriska egenskaper och olika elektroniska komponenter är gjorda av magnesium och används i enheter som mobiltelefoner, datorer, kameror och andra elektroniska prylar.
Magnesiumoxid
Magnesiumoxid är en förening av magnesium och finns naturligt som ett vitt fast ämne. Det kallas också magnesia och representeras som MgO. Det bildas när metall magnesium reagerar med syre. Den är mycket hygroskopisk och bör därför skyddas mot fukt. När det kommer i kontakt med vatten, bildar det lätt en hydroxid av magnesium som kallas magnesiumhydroxid. Det är dock möjligt att omvandla det tillbaka till MgO genom uppvärmning.
Magnesiumoxid är en förening som har helt andra egenskaper än magnesium och är mycket refraktiv. Denna egenskap gör att brytningsindustrin använder den i hög andel, men den finner också användningsområden inom jordbruk, konstruktion, kemiska och industriella tillämpningar. Magnesiumoxid används flitigt över hela världen för att tillverka Portlandcement. Den används i pulverform för konservering av böcker i bibliotek eftersom den är fuktabsorberande och räddar böckerna från fukt.
MgO används i den medicinska världen som ett läkemedel mot halsbränna och surhet. Många antacida och laxermedel tillverkas med hjälp av MgO. Det ordineras också av läkare för behandling av matsmältningsbesvär.
MgO kan även användas inom optikindustrin och tillverkar isolerade kablar.
