Den viktigaste skillnaden mellan magnesiumoxid och magnesiumhydroxid är att magnesiumoxid har en oxidanjon per en magnesiumkatjon, medan magnesiumhydroxid har två hydroxidanjoner per en magnesiumkatjon.
Den grundläggande skillnaden mellan magnesiumoxid och magnesiumhydroxid är alltså de kemiska strukturerna hos dessa två föreningar. Den kemiska formeln för magnesiumoxid är MgO medan den kemiska formeln för magnesiumhydroxid är Mg(OH)2.
Vad är magnesiumoxid?
Magnesiumoxid är föreningen med den kemiska formeln MgO. Det är ett vitt, hygroskopiskt fast mineral. Det är mycket viktigt som en källa till magnesium. Även om den empiriska formeln för denna förening är MgO, förekommer den faktiskt som ett gitter som har magnesiumkatjoner och oxidanjoner som hålls samman av jonbindningar. I närvaro av vatten omvandlas magnesiumoxid till magnesiumhydroxid. Dessutom kan vi vända denna reaktion genom att värma föreningen för att avlägsna fukten.
Figur 01: Magnesiumoxid är ett vitt pulverformigt material
Vi kan producera denna förening genom kalcinering av magnesiumkarbonat. Vidare, om vi kalcinerar magnesiumkarbonatet vid olika temperaturer, kommer det att ge magnesiumoxid med olika reaktivitet. Om vi till exempel använder höga temperaturer (cirka 1500 – 2000 °C) ger det en oreaktiv form som kan användas som ett eldfast material.
När man överväger tillämpningarna av magnesiumoxid, är det främst användbart som ett eldfast material, viktigt som en huvudingrediens i många konstruktionsmaterial, dvs. som en viktig komponent i Portlandcement, som en livsmedelstillsats, som referens för den vita färgen i kolorimetri, etc.
Vad är magnesiumhydroxid?
Magnesiumhydroxid är den kemiska föreningen med den kemiska formeln Mg(OH)2. Det är ett vitt fast ämne, men till skillnad från magnesiumoxid är denna förening inte hygroskopisk eftersom den har låg vattenlöslighet. Det förekommer i naturen som mineralet brucit.
Figur 02: Magnesiumhydroxids utseende
Vi kan enkelt producera denna förening genom att tillsätta vatten till magnesiumoxid. Annars kan vi producera det genom att kombinera en lösning av magnesiums alter med alkaliskt vatten. Således ger denna reaktion en fällning av magnesiumhydroxid. Men i kommersiell skala producerar vi detta material genom att behandla havsvatten med kalk. Och denna reaktion ger massor av magnesiumhydroxid.
När man överväger användningen av denna förening är den främst viktig som prekursor för produktion av magnesiumoxid. Dessutom är detta material i sin suspensionsform viktigt som antingen antacida eller som laxermedel. Det är också användbart som livsmedelstillsats. Förutom det är detta material viktigt för att neutralisera surt avloppsvatten.
Vad är skillnaden mellan magnesiumoxid och magnesiumhydroxid?
Magnesiumoxid är föreningen med den kemiska formeln MgO, medan magnesiumhydroxid är den kemiska föreningen med kemisk formel Mg(OH)2 Den viktigaste skillnaden mellan magnesiumoxid och magnesiumhydroxid är att magnesiumoxid har en oxidanjon per magnesiumkatjon, medan magnesiumhydroxid har två hydroxidanjoner per en magnesiumkatjon.
Dessutom är magnesiumoxid hygroskopisk, men magnesiumhydroxid är inte hygroskopisk. Det betyder; magnesiumoxid är mycket vattenlösligt, men magnesiumhydroxid är dåligt vattenlösligt.
Infografiken nedan visar fler jämförelser relaterade till skillnaden mellan magnesiumoxid och magnesiumhydroxid.
Sammanfattning – Magnesiumoxid vs Magnesiumhydroxid
Magnesiumoxid är föreningen med den kemiska formeln MgO medan magnesiumhydroxid är den kemiska föreningen med kemisk formel Mg(OH)2 Sammanfattningsvis är den viktigaste skillnaden mellan magnesiumoxid och magnesiumhydroxid är att magnesiumoxid har en oxidanjon per magnesiumkatjon, medan magnesiumhydroxid har två hydroxidanjoner per en magnesiumkatjon.
