Skillnaden mellan dubbelförskjutning och syrabasreaktioner

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Dubbel förskjutning vs syrabasreaktioner

Under en kemisk reaktion ändrar alla reaktanter form och producerar nya föreningar med nya egenskaper. Det finns olika sätt att upptäcka om en kemisk reaktion äger rum. Till exempel kan uppvärmning/kyla, färgförändring, gasproduktion och fällning tas. Det finns många typer av reaktioner också. Dubbla förskjutningsreaktioner och syrabasreaktioner är två t sådana typer.

Vad är dubbelförskjutningsreaktion?

Dessa typer av reaktioner är också kända som dubbla ersättningsreaktioner. När två föreningar reagerar tillsammans byter de sina positiva och negativa joner med varandra. Denna typ av reaktioner har följande allmänna formel.

AB +CD → AD + BC

Vanligtvis är AB och CD joniska föreningar. Därför är de i vattenh altigt medium i form av joner (A⁺ och B^–, C⁺ och D^–). A och C är katjoner och B och D är anjoner. Katjonen av AB (det vill säga A) bildar en ny förening med anjonen av CD (det vill säga D). Och detta händer vice versa. Så för att sammanfatta, en dubbelförskjutningsreaktion är där katjoner och anjoner av två föreningar byter partner. Det finns tre typer av dubbelförskjutningsreaktioner som utfällningsreaktioner, neutraliseringsreaktioner och gasbildande reaktioner. Vid utfällningsreaktioner kommer en av de nya föreningarna att vara i fast tillstånd. Till exempel tar vi reaktionen mellan silvernitrat (AgNO₃) och HCl. Ag⁺ och H⁺ är monovalenta katjoner och NO₃^{–och Cl}– ^{är envärda anjoner. När dessa bytepartner AgCl och HNO}3 _{bildas. Från dessa två produkter är AgCl en fällning.}

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Som i exemplet ovan är alla katjoner och anjoner monovalenta. Så vid utbyte av balanserad ekvation kan erhållas automatiskt. Men om valensen är olika i joner måste ekvationerna balanseras. Och när man skriver produkterna bör valens noga övervägas. Ta följande exempel. Katjonerna är Fe ³⁺ och H⁺, medan anjonerna är O₂ ^2- och Cl^{– Därför, efter att ha skrivit produkterna, kan ekvationen balanseras enligt nedan.}

Fe₂O₃ + 6 HCl → 2 FeCl₃ + 3 H _2O

Vad är syrabasreaktion?

Vi identifierar norm alt en syra som en protondonator. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO₃ joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror som CH₃COOH är delvis dissocierade och ger färre mängder protoner. I pH-skalan representerar från 1-6 syror. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark, och när pH-värdet ökar minskar surheten. Baser har en hydroxidanjon och har förmågan att donera den som en hydroxidjon för att vara en bas. Syrabasreaktioner är neutraliseringsreaktioner. När en syra och en bas reagerar bildas ett s alt och vatten. Vatten resulterar från kombinationen av H⁺ joner bildar syran och OH^{– joner från basen. Därför är detta också en typ av dubbelförskjutningsreaktion.}

Vad är skillnaden mellan dubbelförskjutningsreaktion och syrabasreaktion?

• Syrabasreaktioner är en typ av dubbelförskjutningsreaktion.

• I syrabasreaktioner är vatten en produkt (annan produkt är ett s alt) medan det i andra dubbelförskjutningsreaktioner inte nödvändigtvis krävs.