Radioisotop vs Isotope
Atomer är de små byggstenarna i alla befintliga ämnen. Det finns variationer mellan olika atomer. Det finns också variationer inom samma element. Isotoper är exempel på skillnader inom ett enskilt element. Det finns skillnader inom isotoper av samma grundämne på grund av det varierande antalet neutroner. Men alla isotoper av samma grundämne kommer att ha ett liknande kemiskt beteende.
Isotopes
Atomer av samma grundämne kan vara olika. Dessa olika atomer av samma grundämne kallas isotoper. De skiljer sig från varandra genom att ha olika antal neutroner. Eftersom neutronnumret är olika skiljer sig även deras massatal. Men isotoper av samma grundämne har samma antal protoner och neutroner. Olika isotoper finns i olika mängder och detta anges som ett procentuellt värde som kallas relativ överflöd. Till exempel har väte tre isotoper som protium, deuterium och tritium. Deras antal neutroner och relativa mängder är som följer.
1H – inga neutroner, den relativa mängden är 99,985 %
2H- en neutron, relativ förekomst är 0,015%
3H- två neutroner, relativ mängd är 0%
Antalet neutroner som en kärna kan innehålla skiljer sig från grundämne till grundämne. Bland dessa isotoper är bara några stabila. Till exempel har syre tre stabila isotoper, och tenn har tio stabila isotoper. För det mesta har enkla grundämnen samma neutronnummer som protonnumret. Men i de tunga grundämnena finns det fler neutroner än protonerna. Antalet neutroner är viktigt för att balansera kärnornas stabilitet. När kärnorna är för tunga blir de instabila; därför blir dessa isotoper radioaktiva. Till exempel sänder 238 U ut strålning och sönderfaller till mycket mindre kärnor. Isotoper kan ha olika egenskaper på grund av deras olika massor. Till exempel kan de ha olika snurr, så deras NMR-spektra skiljer sig. Deras elektronnummer är dock liknande vilket ger upphov till ett liknande kemiskt beteende.
En masspektrometer kan användas för att få information om isotoper. Den anger antalet isotoper som ett grundämne har, deras relativa mängder och massor.
Radioisotoper
Radioisotop är en isotop med radioaktivitet. Radioaktivitet är den spontana kärnomvandlingen som resulterar i bildandet av nya grundämnen. Radioaktivitet är med andra ord förmågan att frigöra strålning. Det finns ett stort antal radioaktiva grundämnen. I en normal atom är kärnan stabil. Men i kärnorna av radioaktiva grundämnen finns det en obalans mellan neutroner och protoner; sålunda är de inte stabila. För att bli stabila kommer dessa kärnor att avge partiklar, och denna process är känd som radioaktivt sönderfall. Uran har till exempel två isotoper som U-235 och U-238. Från dessa två är U-238 stabil, men U-235 isotopen är radioaktiv och den används i atombomber och kärnklyvningsreaktorer. Radioisotoper är också viktiga vid medicinsk diagnos och behandling.
Vad är skillnaden mellan isotop och radioisotop?
• Radioisotop är en isotop med radioaktivitet.
• Normala isotoper är stabila och radioisotoper är inte stabila.
• Radioisotoper har en livstid och de sönderfaller hela tiden och förändras till en annan form.
• Isotoper av samma grundämne kan ha olika radioaktiviteter eftersom antalet neutroner i dem skiljer sig åt.
