Nyckelskillnad – Differentialsatslag vs integrerad räntelag
Differentiell taxalag och integrerad taxalag är två former av taxelagar. Den viktigaste skillnaden mellan differentialhastighetslag och integrerad hastighetslag är att differentialhastighetslag ger hastigheten för en kemisk reaktion som en funktion av förändringen i koncentrationen av en eller flera reaktanter under en viss tidsperiod medan integrerad hastighetslag ger hastigheten för en kemisk reaktion som en funktion av den initiala koncentrationen av en eller flera reaktanter efter en viss tidsperiod.
Reaktionshastigheten är måttet på förändringen av koncentrationen av reaktanter eller produkter under fortskridandet av en kemisk reaktion. Olika hastighetslagar används för att förklara reaktionsförloppet. Dessa hastighetslagar uttrycks som matematiska samband mellan olika parametrar.
Vad är differentiell räntelag?
Differentialhastighetslagen används för att bestämma hastigheten för en kemisk reaktion som en funktion av förändringen i koncentrationen av en eller flera reaktanter under en viss tidsperiod. Differentialhastighetslagen indikerar vad som händer på molekylnivån för en kemisk reaktion. Den övergripande mekanismen för en kemisk reaktion kan bestämmas med hjälp av differentialhastighetslagar (omvandling av reaktanter till produkter).
Differentialsatslagsekvation
Differentialhastighetslagen för nedanstående kemiska reaktion kan ges som ett matematiskt uttryck.
A → B + C
Rate=– {d[A] / dt}=k[A]
Här är [A] koncentrationen av reaktant "A" och "k" är hastighetskonstanten. "n" anger reaktionsordningen. Differentialhastighetslagens ekvation kan integreras för att erhålla ett tydligt samband mellan [A] och tiden "t". Denna integration ger den integrerade skattelagstiftningen.
Figur 1: En graf som visar reaktionsordning
Vad är Integrated Rate Law?
Den integrerade hastighetslagen ger hastigheten för en kemisk reaktion som en funktion av den initiala koncentrationen av en eller flera reaktanter efter en specifik tidsperiod. Den integrerade hastighetslagen kan användas för att bestämma hastighetskonstanten för en viss kemisk reaktion, och reaktionsordningen kan erhållas via experimentella data.
Integrated Rate Law Equation
För den kemiska reaktionen A → B + C kan integrerad hastighetslag uttryckas som ett matematiskt uttryck enligt nedan.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Här är [A]0 den initiala koncentrationen av reaktant A och [A] är koncentrationen av reaktant "A" efter att "t"-tiden har passerat. Integrerade hastighetslagar skiljer sig dock från varandra baserat på ordningen för reaktionen "n". Ovanstående ekvation ges för kemiska reaktioner av noll ordning.
För första ordningens reaktioner är kurslagsekvationen
[A]=[A]e-kt
För andra ordningens reaktioner är kurslagsekvationen
1/[A]=1/[A]0 + kt
För att bestämma hastighetskonstanten för en reaktion kan ovanstående ekvationer användas enligt följande.
För första beställningsreaktioner, k={ln[A] – ln[A]0} / t
För andra ordningens reaktioner, k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Vilket är förhållandet mellan differentiell räntelag och integrerad räntelag?
Differentialhastighetslagen för en kemisk reaktion kan integreras för att erhålla den integrerade hastighetslagen för samma kemiska reaktion
Vad är skillnaden mellan differentiell räntelag och integrerad räntelag?
Differential Rate Law vs Integrated Rate Law |
|
| Differentialhastighetslag används för att bestämma hastigheten för en kemisk reaktion som en funktion av förändringen i koncentrationen av en eller flera reaktanter under en viss tidsperiod. | Integrerad hastighetslag anger hastigheten för en kemisk reaktion som en funktion av den initiala koncentrationen (eller koncentrationen vid ett visst ögonblick) av en eller flera reaktanter efter en specifik tidsperiod. |
| Application | |
| Differentialhastighetslag kan användas för att indikera vad som händer på molekylär nivå av en kemisk reaktion och den övergripande mekanismen för en kemisk reaktion kan bestämmas med hjälp av denna hastighetslag. | Integrerad hastighetslag kan användas för att bestämma hastighetskonstanten för en viss kemisk reaktion. |
| Användning | |
| Differential räntelag är svår att använda jämfört med integrerad räntelag. | Integrerad lag gör det enkelt att fastställa det tydliga sambandet mellan koncentrationen av reaktanter och tiden som förflutit. |
Sammanfattning – Differential räntelag vs integrerad räntelag
Hastighetslagen för en kemisk reaktion anger förhållandet mellan reaktionshastigheten och koncentrationerna av reaktanter. Den viktigaste skillnaden mellan differentialhastighetslag och integrerad hastighetslag är att differentialhastighetslagen ger hastigheten för en kemisk reaktion som en funktion av förändringen i koncentrationen av en eller flera reaktanter under en viss tidsperiod medan integrerad hastighetslag ger hastigheten på en kemisk reaktion som en funktion av den initiala koncentrationen av en eller flera reaktanter efter en viss tidsperiod.
