nyckelskillnad – prislag vs masshandlingslag
Nyckelskillnaden mellan hastighetslag och massverkans lag är att hastighetslagen indikerar förhållandet mellan hastigheten för en kemisk reaktion och koncentrationerna av reaktanter medan massverkan säger att hastigheten för en kemisk reaktion är proportionell mot massorna av de reagerande ämnena.
Rate law är en lag inom kemi som används för att förklara beteendet hos en reaktionsblandning. Hastighetslagen anger att reaktionshastigheten är direkt proportionell mot reaktionshastigheten. Proportionalitetskonstanten är känd som hastighetskonstanten. Massverkan indikerar att reaktionshastigheten för en kemisk reaktion är direkt proportionell mot produkten av massor av reaktanter som höjs till en potens (den är ofta lika med deras stökiometriska koefficient i den kemiska ekvationen) som bestäms experimentellt.
Vad är skattelag?
Hastighetslagen anger förhållandet mellan hastigheten för en kemisk reaktion och koncentrationerna av reaktanter. Enligt hastighetslagen är reaktionshastigheten direkt proportionell mot koncentrationerna av reaktanter som höjs till en potens (den är ofta lika med det stökiometriska förhållandet i den kemiska ekvationen) som bestäms experimentellt.
Taxalag kan hittas i två typer enligt följande:
Differential Rate Law
Differentialhastighetslagen anger hastigheten för en reaktion som en funktion av förändringen i koncentrationen av reaktanter under en viss tidsperiod.
Integrated Rate Law
Den integrerade hastighetslagen ger en reaktionshastighet som en funktion av den initiala koncentrationen av en reaktant vid en specifik tidsperiod.
Låt oss överväga ett exempel för att förstå detta.
aA + bB → cC + dD
Rate=k[A]a[B]b
Ovanstående ekvation ger det matematiska uttrycket för kurslagen. Där är "k" en proportionalitetskonstant. Det är känt som hastighetskonstanten. Exponenterna "a" och "b" är reaktionsordningarna med avseende på reaktant A respektive B. Den övergripande ordningen (p) för reaktionen ges som summan av alla ordningsföljder i hastighetslagens ekvation.
p=a + b
Figur 1: Reaktionshastigheten och koncentrationen av första ordningens reaktioner och andra ordningens reaktioner.
Baserat på den övergripande ordningen för en reaktion, är reaktionerna i tre typer:
- Nollordsreaktioner – reaktionshastigheten är oberoende av koncentrationen av reaktanter
- Första ordningens reaktioner – reaktionshastigheten är proportionell mot koncentrationen av en reaktant.
- Andra ordningens reaktioner – reaktionshastigheten är proportionell antingen mot produkten av koncentrationer av två reaktanter eller mot kvadraten på koncentrationen av en reaktant.
Vad är Law of Mass Action?
Lagen om massverkan indikerar att hastigheten för en kemisk reaktion är proportionell mot massan av de reagerande ämnena. Det är också känt som massaktionslagen. Denna lag är användbar för att erhålla den exakta jämviktsekvationen för en viss kemisk reaktion. Lagen ges också av aktiviteter eller koncentrationer av reaktanter. Enligt lagen om massverkan är förhållandet mellan koncentrationer av produkter och reaktanter en konstant i en reaktionsblandning som är i jämviktstillstånd.
Lagen om massaktion är ett universellt koncept, vilket betyder att den är tillämplig på alla system under alla omständigheter. Denna lag kan ges i ett matematiskt uttryck enligt nedan.
För reaktionen, aA + bB ↔ cC + dD
Förhållandet mellan produkter och reaktanter vid jämvikt;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Vid en given temperatur är förhållandet ovan en konstant för jämvikten mellan reaktanter (A och B) och produkter (C och D). Här är Keq känd som jämviktskonstanten.
Vad är skillnaden mellan hastighetslag och masshandlingslag?
Rate Law vs Law of Mass Action |
|
| Hastighetslag anger att reaktionshastigheten är direkt proportionell mot koncentrationerna av reaktanter som höjs till en effekt som bestäms experimentellt. | Massverkan anger att hastigheten för en kemisk reaktion är proportionell mot massorna av de reagerande ämnena. |
| Komponenter i ekvationen | |
| Hastighetslagens ekvation har en hastighetskonstant, koncentrationer av reaktanter och reaktionsordningen. | Massverkans lag har en ekvation som består av koncentrationer av produkter och reaktanter upphöjda till styrkan av deras stökiometriska koefficient. |
| Product | |
| Taxelagsekvationen innehåller inte koncentrationer av produkter. | Lagen om massverkans ekvation innehåller koncentrationerna av produkter. |
| Proportionalitetskomponent | |
| Proportionalitetskonstanten för hastighetslagsekvationen är känd som hastighetskonstanten "K". | Det finns ingen proportionalitetskonstant i massaktionsekvationens lag. |
Sammanfattning – Rate Law vs Law of Mass Action
Hastighetslagar och massverkans lag används för att förklara beteendet hos en reaktionsblandning. Den viktigaste skillnaden mellan hastighetslag och massverkans lag är att hastighetslagen indikerar förhållandet mellan hastigheten för en kemisk reaktion och koncentrationerna av reaktanter, medan lagen om massverkan indikerar att hastigheten för en kemisk reaktion är proportionell mot koncentrationerna av de reagerande ämnena.
