Den viktigaste skillnaden mellan pH och buffert är att pH är en logaritmisk skala medan en buffert är en vattenlösning.
Vi kan använda pH för en vätska för att avgöra om det är en syra eller en bas. Det är också användbart för att bestämma buffertkapaciteten för en buffert. En buffertlösning innehåller en blandning av en svag syra och dess konjugerade bas, eller vice versa. Därför tenderar den att motstå förändringar i lösningens pH.
Vad är pH?
pH är en logaritmisk skala som vi använder för att bestämma surheten eller basiciteten hos en vattenlösning. Det är den negativa basen 10-logaritmen för vätejonkoncentrationen mätt i enheten mol/L. Om vi uttrycker det mer exakt bör vi använda vätejonernas aktivitet istället för koncentrationen. pH-skalan har siffror från 0 till 14. Lösningar med pH mindre än 7 är sura och om pH är högre än 7 är det en basisk lösning. pH 7 indikerar en neutral lösning, dvs rent vatten.
Figur 01: pH för olika komponenter
Ekvationen för bestämning av pH är följande:
pH=log10(aH+)
Här är "a" aktiviteten för vätejoner (H+). pH-värdet beror på lösningens temperatur eftersom temperaturen kan förändra aktiviteten hos en kemisk art. När vi anger pH för en vattenlösning bör vi därför ange den temperatur vid vilken pH mäts exakt. Vi använder pH-skalan för att bestämma kvaliteten på vatten, jord etc.
Vad är buffert?
En buffert är en vattenlösning som tenderar att motstå förändringar i pH. Denna lösning innehåller en blandning av en svag syra och dess konjugerade bas eller vice versa. pH för dessa lösningar ändras något vid tillsats av antingen en stark syra eller en stark bas.
Den svaga syran (eller basen) och dess konjugerade bas (eller konjugerade syra) är i jämvikt med varandra. Om vi sedan tillsätter lite stark syra till detta system, skiftar jämvikten mot syran, och den bildar mer syra med hjälp av vätejonerna som frigörs från den tillsatta starka syran. Därför, även om vi förväntar oss en ökning av vätejonerna vid tillsats av den starka syran, ökar den inte så mycket. På liknande sätt, om vi tillsätter en stark bas, minskar vätejonkoncentrationen med mindre än den förväntade mängden för den tillsatta mängden alkali. Vi kan mäta detta motstånd mot pH-förändringar som buffertkapacitet. Buffertkapaciteten mäter en bufferts motstånd mot pH-förändringar vid tillsats av OH– joner (en bas). Vi kan ge det i en ekvation enligt följande:
β=dn/d(pH)
där β är buffertkapacitet, dn är en oändligt liten mängd tillsatt bas och d(pH) är den resulterande oändliga ändringen i pH.
När man överväger tillämpningar av buffertar, är dessa lösningar nödvändiga för att hålla rätt pH för enzymaktivitet i organismer. Dessutom används dessa i industrier i jäsningsprocesser, ställer in rätt villkor för färgämnen, i kemisk analys, kalibrering av pH-mätare, etc.
Vad är skillnaden mellan pH och buffert?
pH är en logaritmisk skala som vi använder för att bestämma surheten eller basiciteten hos en vattenlösning, medan en buffert är en vattenlösning som tenderar att motstå förändringar i pH. Detta är nyckelskillnaden mellan pH och buffert. Dessutom är pH en mycket viktig skala inom kemi. Vi kan mäta pH i en lösning med hjälp av en pH-mätare eller via experimentella metoder. Vidare använder vi pH-skalan för att bestämma kvaliteten på vatten, jord mm. Å andra sidan är användningen av buffertlösningar för att upprätthålla det korrekta pH-värdet för enzymatisk aktivitet, i fermenteringsprocesser i industrier, för att sätta rätt villkor för färgämnen, vid kemisk analys, kalibrering av pH-mätare etc. Vi mäter buffertkapaciteten på en buffert med kemisk analys.
Sammanfattning – pH vs buffert
pH är en fundamental skala som vi använder inom kemi för att mäta surheten r basiciteten av en lösning. Buffertar är kemiska lösningar som kan motstå förändringar i pH. Därför är skillnaden mellan pH och buffert att pH är en logaritmisk skala medan en buffert är en vattenlösning.
