Nyckelskillnaden mellan rena och hybridorbitaler är att de rena orbitaler är de ursprungliga atomorbitaler medan hybridorbitaler bildas från blandning av två eller flera atomära orbitaler.
I den kemiska bindningsbildningen av enkla molekyler kan vi helt enkelt överväga överlappningen av atomära orbitaler. Men om vi ska diskutera den kemiska bindningen i komplexa molekyler måste vi veta vad som är orbital hybridisering. Orbital hybridisering är det kemiska konceptet som beskriver blandningen av atomära orbitaler för att bilda nya hybridorbitaler. Dessa orbitaler involverar bildandet av kovalenta kemiska bindningar.
Vad är rena orbitaler?
Rena orbitaler är atomära orbitaler som innehåller atomens elektroner. Dessa orbitaler är inte blandade orbitaler som hybridorbitaler. Orbitalen ger den mest sannolika platsen för elektroner i en atom eftersom elektronerna är i kontinuerlig rörelse runt atomkärnan. Snarare än en fast plats ger detta en region där elektronen kan uppstå vid en viss tidpunkt.
De rena atomorbitalerna finns i flera former som sfärisk form, hantelform. Enligt kvantmekaniken finns det en uppsättning kvanttal som vi använder för att namnge en orbital. Denna uppsättning tal inkluderar n (huvudkvanttal), l (vinkelmomentumkvanttal), m (magnetiskt kvanttal) och s (spinkvanttal). Varje orbital upptar maxim alt två elektroner. Enligt kvanttalet för vinkelmomentet finns det fyra allmänt kända atomorbitaler som s orbital (sfärisk formad), p orbital (hantelformad), d orbital (två hantlar i samma plan) och f orbital (en komplicerad struktur).
Vad är hybridorbitaler?
Hybridorbitaler är de molekylära orbitaler som bildas genom blandning av atomära orbitaler. Dessa är hypotetiska orbitaler. Blandningen sker mellan atomorbitalerna för samma atom. denna blandning sker för att bilda en kovalent kemisk bindning med en annan atom. Processen för denna blandning är "orbital hybridisering" vilket resulterar i hybridorbitaler. Vi namnger dessa orbitaler enligt de atomära orbitaler som genomgår hybridisering.
Figur 01: sp3-hybridisering
Följaktligen är de tre huvudformerna av hybridorbitaler:
- sp hybridorbital – detta bildas på grund av hybridiseringen av s- och p-atomorbitaler. Därför har den resulterande hybridorbitalen 50 % s-egenskaper och 50 % p-orbitalegenskaper. Denna hybridorbital har ett linjärt rumsligt arrangemang.
- sp2 hybridorbital – detta bildas på grund av hybridiseringen av en s- och två p-orbitaler. Därför har den resulterande hybridorbitalen 33% av s orbitalkarakteristika och 66% av p orbitalkarakteristika. Det rumsliga arrangemanget är trigon alt plant.
- sp3 hybridorbital – detta bildas på grund av hybridiseringen av en s- och tre p-orbitaler. Följaktligen har den resulterande hybridorbitalen 25 % s-egenskaper och 75 % p-egenskaper. Det rumsliga arrangemanget för dessa hybridorbitaler är tetraedriskt.
Vad är skillnaden mellan rena och hybridorbitaler?
Rena orbitaler är atomära orbitaler som innehåller atomens elektroner medan hybridorbitaler är de molekylära orbitaler som bildas från blandning av atomära orbitaler. Detta är nyckelskillnaden mellan rena och hybridorbitaler. Dessutom bildas hybridorbitaler via orbital hybridisering, men rena orbitaler hybridiseras inte. Dessutom är bildningen av hybridorbitaler viktig vid bildningen av komplicerade kemiska föreningar via bildning av kovalenta kemiska bindningar. När vi betraktar nomenklaturen av orbitaler, namnger vi rena orbitaler som s, p, d och f orbitaler medan vi namnger hybridorbitaler som sp, sp2, sp3, etc.
Infografiken nedan visar skillnaden mellan rena och hybridorbitaler för snabb referens.
Sammanfattning – Pure vs Hybrid Orbitals
Atomorbitaler är de regioner där elektroner finns i atomer. I den här artikeln beskrev vi två typer av orbitaler som rena och hybridorbitaler. Den viktigaste skillnaden mellan rena och hybridorbitaler är att rena orbitaler är de ursprungliga atomorbitaler medan hybridorbitaler bildas från blandning av två eller flera atomära orbitaler.
