Nyckelskillnaden mellan natriumbisulfit och natriummetabisulfit är att natriumbisulfiten bara har en svavelatom och tre syreämnen, och bisulfitanjonen är envärd medan natriummetabisulfiten har två svavelatomer, fem syreatomer och anjonen är tvåvärdig.
Både natriumbisulfit och natriummetabisulfit är s alter av natrium. Vi använder främst dessa kemikalier som konserveringsmedel, desinfektionsmedel och livsmedelstillsatser.
Vad är natriumbisulfit?
Natriumbisulfit är föreningen med den kemiska formeln NaHSO3 Den har en molmassa på 104 g mol-1Dessutom existerar det som ett vitt fast ämne, och när det är i flytande form, fungerar det som en frätande vätska. Smältpunkten för det fasta ämnet är 150 oC. Vidare är den fasta formen av denna förening löslig i vatten.
På grund av möjligheten att donera protoner är den lätt sur. Dessutom är svavelatomen i denna förening i +4-oxidationstillståndet. Vi kan framställa natriumbisulfit genom att bubbla svaveldioxidgas i kolsyrat vatten. Den kommer att frigöra svaveldioxidgas när den reagerar med milda sura förhållanden. Vi kan använda denna förening i organisk kemi för reningsändamål. Den bildar en bisulfitaddukt med en aldehyd, som är i fast form. Därför kan vi fälla ut aldehyd från en lösning genom att göra den till en bisulfitaddukt och sedan kan vi regenerera aldehydgruppen genom att ta bort bisulfiten. Dessutom är natriumbisulfit användbart som ett milt reduktionsmedel, missfärgningsmedel i organisk syntes. Framför allt, när natriumbisulfit reagerar med syrgas, omvandlas det till natriumbisulfat.
Figur 01: Kemisk struktur för natriumbisulfit
Bland de många användningsområdena för denna förening är en av de mest anmärkningsvärda att använda som livsmedelstillsats. Där spelar den en nyckelroll i vinproduktionen. Tidigare använde människor natriumbisulfit till fruktjuice. Sedan frigörs svaveldioxidgasen från den, och den hjälper till att sanera vätskan genom att döda mögel, bakterier, bakterier och andra oönskade organismer. Dessutom är det viktigt för att bevara vin i lagringen. Huvudsyftet med att tillsätta natriumbisulfit som livsmedelstillsats är på grund av dess förmåga att fungera som en bakteriehämmare.
Vad är natriummetabisulfit?
Sodium Metabisulfite är föreningen med kemisk formel Na2S2O5Vi kallar det också som natriumpyrosulfit. Molekylvikten för denna molekyl är 190 g mol-1 Dessutom är detta ett natriums alt av en tvåvärd jon. Ännu viktigare är att denna förening visar resonansstabilisering i sin anjon. Där binder de två negativt laddade syreatomerna till varje svavelatom, vilket gör att anjonerna kan bilda resonansstrukturer.
Figur 02: Natriummetabisulfit
Dessutom är natriummetabisulfit ett vitt kristallint pulver med smältpunkten 150 oC. Dessutom är detta fritt lösligt i vatten och kan frigöra svaveldioxidgas. Natriummetabisulfit är användbart som konserveringsmedel och desinfektionsmedel som natriumbisulfit.
Vad är skillnaden mellan natriumbisulfit och natriummetabisulfit?
Natriumbisulfit är föreningen med den kemiska formeln NaHSO3 och natriummetabisulfit är föreningen med den kemiska formeln Na2S 2O5 Den viktigaste skillnaden mellan natriumbisulfit och natriummetabisulfit är att natriumbisulfiten bara har en svavelatom och tre syreatomer, och bisulfitanjonen är monovalent medan natriummetabisulfiten har två svavelatomer, fem syreatomer och anjonen är tvåvärd.
Dessutom ger natriumsulfit mindre sulfit än vad natriummetabisulfit gör när vi löser det i vatten. Därför är detta också en skillnad mellan natriumbisulfit och natriummetabisulfit. Fler skillnader visas i infografiken över skillnaden mellan natriumbisulfit och natriummetabisulfit.
Sammanfattning – Sodium Bisulfite vs Sodium Metabisulfite
Natriumbisulfit är en livsmedelstillsats med E222-nummer. Natriummetabisulfit är också en livsmedelstillsats, och numret är E223. Det är dock två olika föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan natriumbisulfit och natriummetabisulfit är att natriumbisulfiten bara har en svavelatom och tre syreämnen, och bisulfitanjonen är envärd medan natriummetabisulfiten har två svavelatomer, fem syreatomer och anjonen är tvåvärd.
