Den viktigaste skillnaden mellan endotermiska och exoterma reaktioner är att endotermiska reaktioner absorberar energi från den omgivande miljön, medan exoterma reaktioner frigör energi till den omgivande miljön.
Energi är förmågan att utföra arbete. I ett system kan energi göra arbete; det kan övergå till andra former som värme, ljud, ljus etc. När energin i ett system förändras till följd av en temperaturskillnad mellan systemet och omgivningen säger vi att energi har överförts som värme. En endoterm reaktion är en process där energi hämtas från dess omgivning till systemet, medan en exoterm reaktion är en process som frigör energi från systemet till omgivningen.
Vad är endotermiska reaktioner?
En endoterm reaktion är en process där energi hämtas från omgivningen, i form av värme. Om omgivningen inte levererar värme sker inte reaktionen. Under denna reaktion blir reaktionskärlet kallt eftersom det absorberar värme från den omgivande miljön, vilket sänker temperaturen.
För att bryta en kemisk bindning behöver den energi. I endotermiska reaktioner är reaktanternas bindningsbrytande energi högre än produkternas totala bindningsbildningsenergi. Därför är entalpiförändringen ett positivt värde, och reaktionen är inte spontan. Därför måste vi för endotermiska reaktioner leverera energi utifrån.
Till exempel, när man löser ammoniumklorid i vatten blir bägaren kall eftersom lösningen absorberar energi från omgivningen. Fotosyntes är en endoterm reaktion som äger rum i den naturliga miljön. För fotosyntes ger solljuset den energi som krävs.
Vad är exotermiska reaktioner?
En exoterm reaktion är en process som frigör energi till omgivningen, vanligtvis i form av värme. Dessutom kan energi även frigöras i andra former såsom ljud, ljus etc. Eftersom energin frigörs under reaktionen innehåller produkterna mindre energi än reaktanterna. Därför blir entalpiändringen (∆H) negativ.
Vid denna typ av reaktion frigörs energi under bindningsbildning. Om den totala bindningsbildningsenergin är högre än bindningsbrytningsenergin under reaktionen, är den exoterm. Om energin frigörs som värme går omgivningstemperaturen upp, så reaktionen kan ibland vara explosiv. Exotermiska reaktioner är spontana. En extern energiförsörjning är inte nödvändig för exoterma reaktioner eftersom de producerar den energi som krävs när reaktionen fortskrider. Men för att starta reaktionen kan en första energitillförsel vara nödvändig.
Om vi kan fånga denna frigjorda energi kan vi använda den för mycket användbart arbete. Till exempel är energin som frigörs från förbränning av bränslen användbar vid drift av ett fordon eller en maskin. Dessutom är alla förbränningsreaktioner exotermiska.
Vad är skillnaden mellan endotermiska och exotermiska reaktioner?
Endoterm och exoterm är termer relaterade till värmeöverföring i termodynamiska system. Den viktigaste skillnaden mellan endotermiska och exoterma reaktioner är att endotermiska reaktioner absorberar energi från den omgivande miljön, medan exoterma reaktioner frigör energi till den omgivande miljön. Dessutom är entalpiförändringen i en endoterm process positiv medan entalpiförändringen i en exoterm process är negativ. När man betraktar slutprodukten har produkten från endoterm reaktion högre energi jämfört med energin hos reaktanterna, medan produkterna i exoterma reaktioner har lägre energi än reaktanternas energi.
Sammanfattning – endotermiska vs exotermiska reaktioner
Endoterm och exoterm är termer relaterade till värmeöverföring i termodynamiska system. Den viktigaste skillnaden mellan endotermiska och exoterma reaktioner är att endotermiska reaktioner absorberar energi från den omgivande miljön, medan exoterma reaktioner frigör energi till den omgivande miljön.
