Den viktigaste skillnaden mellan NF3 och NH3 är att NF3 innehåller tre fluoratomer bundna till en central kväveatom, medan NH3 innehåller tre väteatomer bundna till en central kväveatom.
NF3 är kvävetrifluorid medan NH3 är ammoniak. Båda är oorganiska föreningar, och båda föreningarna har samma molekylära geometri. De har dock olika kemiska och fysikaliska egenskaper på grund av olika atomsammansättningar.
Vad är NF3?
NF3 är kvävetrifluorid. Dess vanliga namn är trifluoramin. Den har tre fluoratomer bundna till samma kväveatom via kovalent kemisk bindning. Eftersom kväve har fem valenselektroner och de tre fluoratomerna bara använder tre av dessa elektroner för att skapa kemiska bindningar, finns det ett ensamt elektronpar på kväveatomen. Elektronparet och tre kovalenta bindningar gör att NF3-molekylen har en trigonal pyramidal geometri. Strukturen är som följer:
Figur 01: Struktur av kvävetrifluorid
Molmassan för kvävetrifluorid är 71 g/mol. Det ser ut som en färglös gas och har en möglig lukt. Dessutom är det en icke brandfarlig gas. Denna gas är dock en stark växthusgas. Vid närvaro av elektriska urladdningar kan vi framställa denna förening med hjälp av dess kemiska element; sålunda är det en sällsynt förening som vi kan framställa direkt med hjälp av dess kemiska grundämnen (kväve- och fluoratomer).
Dessutom visar denna förening betydande löslighet i vatten. Vidare är kvävetrifluorid icke-basiskt, och det har ett lågt dipolmoment eftersom fluoratomerna fungerar som elektronbortdragande grupper; sålunda kan de attrahera det ensamma elektronparet på kväveatomen. Denna förening är också ett kraftfullt oxidationsmedel. När man överväger användningen av denna förening är den användbar vid plasmaetsning av kiselskivor i elektrokemiska tillämpningar.
Vad är NH3?
NH3 är ammoniak. Den har tre väteatomer bundna till samma kväveatom. Liksom kvävetrifluorid har denna förening också ett ensamt elektronpar. Det är en binär halogenid. Dessutom förekommer denna förening som en färglös gas, och den har en stickande, irriterande lukt. Geometrin för denna förening är trigonal pyramidal.
Figur 02: Ammoniakmolekylens struktur
Molmassan för ammoniak är 17 g/mol. I naturen kan vi hitta denna gas som en spårförening bildad från kväveh altigt avfall och kväveh altigt djur- och växtmaterial. När man överväger dess användningsområden, används cirka 88 % av ammoniaken för gödningsmedelsproduktion. Det är också användbart som en prekursor för kväveh altiga föreningar. I fermenteringsprocesser är ammoniak användbar som kvävekälla för mikroorganismer. Vattenh altig ammoniak är också viktigt som rengöringsmedel i hushållsapplikationer.
Vilka är likheterna mellan NF3 och NH3?
- NF3 och NH3 är binära föreningar.
- De har samma geometri – trigonal pyramidal
- Dessutom förekommer båda som färglösa gaser
- Utöver dessa har båda molekylerna ensamma elektronpar på kväveatomer.
Vad är skillnaden mellan NF3 och NH3?
NF3 är kvävetrifluorid medan NH3 är ammoniak. Den viktigaste skillnaden mellan NF3 och NH3 är att NF3 innehåller tre fluoratomer bundna till en central kväveatom, medan NH3 innehåller tre väteatomer bundna till en central kväveatom. Molmassan för kvävetrifluorid är 71 g/mol medan molmassan för ammoniak är 17 g/mol. Dessutom är NF3 icke-basiskt medan NH3 är en basisk förening; NF3 har ett lågt dipolmoment, men NH3 har ett högt dipolmoment. NF3 är främst användbar vid plasmaetsning av kiselskivor i elektrokemiska tillämpningar. Däremot är NH3 användbar för produktion av gödningsmedel, för jäsning som kvävekälla, som rengöringsmedel i hushållsapplikationer, etc.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan NF3 och NH3.
Sammanfattning – NF3 vs NH3
NF3 är kvävetrifluorid medan NH3 är ammoniak. Båda är oorganiska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan NF3 och NH3 är att NF3 innehåller tre fluoratomer bundna till en central kväveatom, medan NH3 innehåller tre väteatomer bundna till en central kväveatom.
