nyckelskillnad – homolytisk vs heterolytisk bindningsdissociationsenergi
Bindningsdissociationsenergi är ett mått på styrkan hos en kemisk bindning. En bindning kan dissocieras på ett homolytiskt sätt eller ett heterolytiskt sätt. Bindningsdissociationsenergi definieras som standardentalpiförändringen när en kemisk bindning klyvs via homolys. Homolytisk bindningsdissociationsenergi är mängden energi som krävs för att dissociera en kemisk bindning via hemolys medan heterolytisk bindningsdissociationsenergi är mängden energi som krävs för att klöva en kemisk bindning via heterolys. Värdet av homolytisk bindningsdissociationsenergi skiljer sig från värdet för heterolytisk bindningsdissociationsenergi för samma förening. Detta är nyckelskillnaden mellan homolytisk och heterolytisk bindningsdissociationsenergi.
Vad är Homolytic Bond Dissociation Energy?
Homolytisk bindningsdissociationsenergi är den mängd energi som krävs för att dissociera en kemisk bindning via hemolys. Hemolys av en kemisk bindning är den symmetriska klyvningen av bindningen som bildar två radikaler, inte två joner. Här delas bindningselektronerna mellan atomerna i två halvor och tas av de två atomerna. Till exempel bildar den homolytiska klyvningen av en sigmabindning två radikaler med en oparad elektron per radikal.
Figur 1: Homolys
Bindningsdissociationsenergin definieras som den mängd energi som krävs för att klyva en kemisk bindning via hemolys vid standardförhållanden. Den homolytiska bindningens dissociationsenergi avgör om en kemisk bindning är stark eller svag. Om värdet av homolytisk bindningsdissociationsenergi är högre, indikerar det att en hög mängd energi bör tillhandahållas för att klyva den bindningen; därför är det ett starkt band.
Vad är heterolytisk bindningsdissociationsenergi?
Heterolytisk bindningsdissociationsenergi är den mängd energi som krävs för att klöva en kemisk bindning via heterolys. Heterolys är klyvningen av en kemisk bindning på asymmetriskt sätt. Heterolys bildar katjoner och anjoner. Detta beror på att bindningselektronparet vid heterolys tas av den elektronegativa atomen (det omvandlas till anjonen) medan den andra atomen inte tar några elektroner (den bildar katjonen).
Figur 2: Heterolys av kemiska bindningar
Jämfört med homolys av en molekyl är heterolysen av samma molekyl ett annat värde än homolys. Detta betyder att den homolytiska bindningsdissociationsenergin för en förening skiljer sig från den heterolytiska bindningsdissociationsenergin för samma molekyl.
Ex: Låt oss överväga klyvningen av H-H-bindningen i vätemolekylen.
Homolytisk bindningsdissociation: H2 → H● + H● (bindningsdissociationsenergi är 104 kcal/mol)
Heterolytisk bindningsdissociation: H2 → H+ + H– (bindningsdissociation energin är 66 kcal/mol)
Vad är skillnaden mellan homolytisk och heterolytisk bindningsdissociationsenergi?
Homolytisk vs heterolytisk bindningsdissociationsenergi |
|
| Homolytisk bindningsdissociationsenergi är den mängd energi som krävs för att dissociera en kemisk bindning via hemolys. | Heterolytisk bindningsdissociationsenergi är den mängd energi som krävs för att klöva en kemisk bindning via heterolys. |
| Product | |
| Homolytisk bindningsdissociationsenergi är associerad med bildandet av radikaler genom klyvning av kemiska bindningar. | Heterolytisk bindningsdissociationsenergi är associerad med bildandet av katjoner och anjoner genom klyvning av kemiska bindningar. |
Sammanfattning – Homolytisk vs heterolytisk bindningsdissociationsenergi
Bindningsdissociationsenergi är den energi som krävs för att klyva en kemisk bindning via homolys vid standardförhållanden. Det finns två typer av bindningsklyvningar som homolys och heterolys. Homolytisk bindningsklyvning bildar radikaler medan heterolytisk bindningsklyvning bildar katjoner och anjoner. Den viktigaste skillnaden mellan homolytisk och heterolytisk bindningsdissociationsenergi är att värdet på homolytisk bindningsdissociationsenergi skiljer sig från värdet för den heterolytiska bindningsdissociationsenergin för samma förening.
