Nyckelskillnaden mellan koncentrationscell och kemisk cell är att i koncentrationsceller är sammansättningarna av två halvceller likartade, medan sammansättningarna i de kemiska cellerna kan eller kanske inte är lika.
Koncentrationscell är en typ av elektrokemisk cell. Det finns två typer av elektrokemiska celler eller kemiska celler som galvaniska celler och elektrolytiska celler. Koncentrationscellen är en typ av galvanisk cell.
Vad är en koncentrationscell?
Koncentrationscell är en typ av galvanisk cell där de två halvcellerna i cellen är lika i sammansättning. Därför säger vi att de två halvcellerna är likvärdiga. De skiljer sig bara i koncentration. Spänningen som produceras av denna cell är mycket liten eftersom denna cell tenderar att uppnå ett jämviktstillstånd. Jämvikten kommer när koncentrationerna av de två halvcellerna blir lika.
Koncentrationscellen producerar elektricitet via reduktionen av termodynamisk fri energi i systemet. Eftersom sammansättningen av halvcellerna är likartad sker samma reaktion, men i motsatta riktningar. Så denna process ökar koncentrationen av cellen med lägre koncentration och minskar koncentrationen av cellen med högre koncentration. När elektriciteten flödar genereras termisk energi. Cellen absorberar denna energi som värme. Det finns två typer av koncentrationsceller enligt följande:
- Elektrolytkoncentrationscell – elektroderna består av samma ämne, och halvcellerna innehåller samma elektrolyt med olika koncentrationer
- Elektrodkoncentrationscell – två elektroder (av samma ämne) med olika koncentration doppas i samma elektrolyt
Vad är en kemisk cell
En kemisk cell, närmare bestämt en elektrokemisk cell, är ett system (en anordning) som kan producera elektrisk energi genom spontana kemiska reaktioner. De kemiska reaktionerna som är involverade i denna process kallas redoxreaktioner. Dessa reaktioner sker genom överföring av elektroner mellan kemiska arter. Dessutom har en redoxreaktion två halvreaktioner kända som oxidationsreaktion och reduktionsreaktion. Medan oxidationsreaktioner alltid frigör elektroner till systemet, tar reduktionsreaktioner elektroner från systemet. Således kan vi säga att de två halvreaktionerna inträffar samtidigt.
Det finns två typer av elektrokemiska celler som voltaiska (galvaniska) celler och elektrolytiska celler. En elektrokemisk cell består av två halvceller. Halvreaktionerna sker i dessa två halvceller. Dessutom orsakar de kemiska reaktioner som äger rum i en cell uppbyggnaden av en potentialskillnad mellan två halvceller.
Figur 01: En enkel galvanisk cell
En halvcell består vanligtvis av en elektrod och en elektrolyt. Därför har en komplett elektrokemisk cell två elektroder och två elektrolyter; de två halvcellerna kan ibland använda samma elektrolyt. Om det finns två olika elektrolyter används en s altbrygga för att hålla kontakten mellan elektrolyterna. Och detta görs genom att göra en passage för att överföra joner genom s altbryggan. Elektronerna strömmar från en halvcell till den andra genom en extern krets. Vi kallar dessa två elektroder anod och katod.
Oxidations- och reduktionsreaktioner sker dessutom i två elektroder separat. Medan oxidationsreaktionen sker i anoden, sker reduktionsreaktionen i katoden. Därför produceras elektroner i anoden och de rör sig från anoden till katoden genom den externa kretsen. S altbryggan hjälper till att hålla systemet neutr alt (elektriskt) genom att överföra joner genom den för att balansera de elektriska laddningarna.
Vad är skillnaden mellan koncentrationscell och kemisk cell?
Koncentrationscell är en typ av elektrokemisk cell. Det finns två typer av kemiska celler; de är galvaniska celler och elektrolytiska celler. Koncentrationscellen är en typ av galvanisk cell. Den viktigaste skillnaden mellan koncentrationscell och kemisk cell är att i koncentrationsceller är sammansättningen av två halvceller likartad, medan kompositionerna i kemiska celler kan vara lika eller inte.
Nedan är en sammanfattning av skillnaden mellan koncentrationscell och kemisk cell.
Sammanfattning – koncentrationscell vs kemisk cell
Koncentrationscell är en typ av elektrokemisk cell. Det finns två typer av kemiska (elektrokemiska) celler som galvaniska celler och elektrolytiska celler. För att vara exakt är en koncentrationscell en typ av galvanisk cell. Den viktigaste skillnaden mellan koncentrationscell och kemisk cell är att i koncentrationsceller är sammansättningen av två halvceller likartad medan kompositionerna i kemiska celler kan eller kanske inte är lika.
