Nyckelskillnaden mellan kinetisk energi och aktiveringsenergi är att kinetisk energi är den typ av energi ett objekt har när det rör sig, medan aktiveringsenergin är den energibarriär som måste övervinnas för att få produkter från reaktion.
Energi är förmågan att utföra arbete i ett fysiskt system. "Arbete" hänvisar till handlingen att flytta något mot en kraft. Enligt lagen om energibevarande kan energi varken skapas eller förstöras; det kan konverteras från en form till en annan form. Kinetisk energi och aktiveringsenergi är två typer av energi vi kan hitta i termodynamiskt olika system.
Vad är kinetisk energi?
Kinetisk energi är en typ av energi som ett föremål har när det är i rörelse. Förkortningen av denna term är KE eller Ev Nyckeltanken bakom termen kinetisk energi är det arbete som krävs för att accelerera objektet från vilotillståndet till tillståndet med given hastighet. När föremålet inte är i rörelse har det potentiell energi, som övergår i kinetisk energi under accelerationen. För stela föremål kan systemets kinetiska energi ges från följande ekvation:
Ev=½.mv2
Ovanstående samband ges i klassisk mekanik för ett icke-roterande föremål med massan "m" och hastigheten är "v". Men i realistisk mekanik kan vi bara använda detta förhållande om värdet på "v" är mycket mindre än ljusets hastighet.
Vad är aktiveringsenergi?
Aktiveringsenergi för en kemisk reaktion är den energibarriär som måste övervinnas för att få produkter från reaktionen. Med andra ord är det den minsta energi som krävs för att en reaktant ska omvandlas till en produkt. Det är alltid nödvändigt att tillhandahålla aktiveringsenergi för att starta en kemisk reaktion.
Vi betecknar aktiveringsenergi som Ea eller AE; vi mäter det med enheten kJ/mol. Dessutom betraktas aktiveringsenergi som den minsta energi som krävs för att bilda mellanprodukten med den högsta potentiella energin i en kemisk reaktion. Vissa kemiska reaktioner har en långsam progression och sker via två eller flera steg. Här bildas mellanprodukter och arrangeras sedan om för att bilda slutprodukten. Således är energin som krävs för att starta den reaktionen den energi som krävs för att bilda mellanprodukten med den högsta potentiella energin.
Dessutom kan katalysatorer minska aktiveringsenergin. Därför används ofta katalysatorer för att övervinna energibarriären och låta den kemiska reaktionen fortskrida. Enzymer är biologiska katalysatorer som kan minska aktiveringsenergin för reaktioner som sker i vävnader.
Vad är skillnaden mellan kinetisk energi och aktiveringsenergi?
Energi är förmågan att utföra arbete i ett fysiskt system. Kinetisk energi och aktiveringsenergi är två typer av energi. Den viktigaste skillnaden mellan kinetisk energi och aktiveringsenergi är att kinetisk energi är den typ av energi som ett objekt har när det rör sig, medan aktiveringsenergi är energibarriären som måste övervinnas för att få produkter från reaktionen. Vi kan beteckna kinetisk energi som KE eller Ev och aktiveringsenergi som AE eller Ea
Nedan infographic sammanfattar skillnaden mellan kinetisk energi och aktiveringsenergi.
Sammanfattning – Kinetisk energi vs aktiveringsenergi
Energi är förmågan att utföra arbete i ett fysiskt system. Kinetisk energi och aktiveringsenergi är två typer av energi. Den viktigaste skillnaden mellan kinetisk energi och aktiveringsenergi är att kinetisk energi är den typ av energi som ett objekt har när det rör sig medan aktiveringsenergi är den energibarriär som måste övervinnas för att få produkter från reaktionen.
