Den viktigaste skillnaden mellan svavelhexafluorid och disulfurtetrafluorid är att svavelhexafluorid har kemiska bindningar med samma bindningslängder, men disulfurtetrafluorid har kemiska bindningar med olika bindningslängder.
Svavelhexafluorid och disulfurtetrafluorid är oorganiska föreningar. Båda innehåller svavel- och fluoratomer i olika anslutningsmöjligheter och rumsliga arrangemang. Men inte bara deras kemiska struktur utan det fysiska tillståndet och andra egenskaper hos dessa två föreningar skiljer sig också från varandra. Till exempel är svavelhexafluorid en gasformig förening vid rumstemperatur, men disulfurtetrafluorid är en vätska.
Vad är svavelhexafluorid?
Svavelhexafluorid är en oorganisk förening med den kemiska formeln SF6 Det är en färglös och luktfri gasformig förening som är icke brandfarlig och ogiftig. Den kategoriseras som en växthusgas. Det är också en viktig elektrisk isolator. Det är en gas som är tätare än luft.
Geometrin för denna förening är oktaedrisk. Bindningslängderna för alla S-F-bindningar i denna molekyl är lika. Svavelhexafluorid har en central svavelatom bunden till sex fluoratomer. Dessutom anses denna molekyl som en hypervalent molekyl. Det betyder; denna molekyl har ett huvudgruppelement som har mer än åtta valenselektroner. I denna molekyl har svavelatomen tolv elektroner.
På grund av atomernas anslutningsmöjligheter och deras rumsliga arrangemang är svavelhexafluoridmolekylen opolär och olöslig i vatten. Men det är lösligt i opolära organiska lösningsmedel. Vi kan producera denna förening med det rena elementära svavlet och fluoret. Här måste vi exponera S8 fast för F2 gasen.
Det finns många användningsområden för svavelhexafluorid:
- Används som en elektrisk isolator elektrisk industri
- Inom medicin för att ge en tamponad vid näthinneavlossning
- Som kontrastmedel vid ultraljudsundersökning,
- Som spårgas vid kalibrering av luftspridningsmodeller på vägbanan, etc.
Vad är disulfurtetrafluorid?
Disvaveltetrafluorid är en oorganisk förening med den kemiska formeln S2F4 Mer exakt kan vi skriva strukturformeln för denna förening som FSSF3 eftersom den har tre fluoratomer bundna till en svavelatom och den andra svavelatomen innehåller den återstående fluoratomen. Bindningslängderna för denna molekyl är olika, vilket är en ovanlig egenskap hos oorganiska molekyler.
Molmassan för denna förening är 140 g/mol. Det finns i flytande tillstånd vid rumstemperatur. Dessutom genomgår disulfurtetrafluorid lätt hydrolys med vatten. Det reagerar också spontant med syre för att bilda tionylfluorid. Vi kan framställa disulfurtetrafluorid i laboratoriet med hjälp av svavelklorid som leds över kaliumfluorid vid lågt tryck och låg temperatur. Denna reaktion ger emellertid flera biprodukter inklusive olika klorider och fluorider av svavel. Vi kan separera den önskade föreningen via lågtemperaturdestillation.
Vad är skillnaden mellan svavelhexafluorid och disulfurtetrafluorid?
Svavelhexafluorid och disulfurtetrafluorid är oorganiska föreningar som innehåller svavel- och fluoratomer. Den viktigaste skillnaden mellan svavelhexafluorid och disulfurtetrafluorid är att svavelhexafluorid har kemiska bindningar med samma bindningslängd, men disulfurtetrafluorid har kemiska bindningar med olika bindningslängder. Dessutom är svavelhexafluorid en gasformig förening vid rumstemperatur, men disulfurtetrafluorid är en vätska. Så detta är ytterligare en betydande skillnad mellan svavelhexafluorid och disulfurtetrafluorid.
Dessutom är molmassan för svavelhexafluorid 146 g/mol, medan molmassan för disulfurtetrafluorid är 140 g/mol. Dessutom kan vi producera svavelhexafluorid genom att använda det rena elementära svavlet och fluoret medan framställningen av disulfurtetrafluorid kräver att svavelklorid passerar över kaliumfluorid vid lågt tryck och låg temperatur och separation med lågtemperaturdestillation.
Sammanfattning – Svavelhexafluorid vs disulfurtetrafluorid
Svavelhexafluorid och disulfurtetrafluorid är oorganiska föreningar som innehåller svavel- och fluoratomer. Den viktigaste skillnaden mellan svavelhexafluorid och disulfurtetrafluorid är att svavelhexafluorid har kemiska bindningar med samma bindningslängder, medan disulfurtetrafluorid har kemiska bindningar med olika bindningslängder.
