Nyckelskillnaden mellan ftalsyra och tereftalsyra är att ftalsyra är en isomer av bensendikarboxylsyra med funktionella grupper i ortopositionen, medan tereftalsyra är en isomer av bensendikarboxylsyra med funktionella grupper i paraposition.
Bensendikarboxylsyra kan beskrivas som en grupp av kemiska föreningar som har två karboxylsyrafunktionella grupper bundna till en bensenring, så vi kan kalla dem dikarboxylderivat av bensen. De tre isomera formerna av denna klass inkluderar ftalsyra, isoftalsyra och tereftalsyra.
Vad är ftalsyra?
Ftalsyra kan beskrivas som en aromatisk dikarboxylsyra med den kemiska formeln C6H4(COOH) 2 Den närbesläktade ftalsyraanhydriden är den vanligaste formen av ftalsyra och har viktiga användningsområden. Det är en råvarukemikalie som bildas i stor skala. Denna sura förening är en av de tre isomererna av bensendikarboxylsyra. De andra två isomererna är isoftalsyra och tereftalsyra.
Figur 01: Ftalsyrans kemiska struktur
Detta ämne ser ut som ett vitt fast ämne och dess densitet är cirka 1,59 g/mol. Den har en smältpunkt på cirka 207 grader Celsius, och dess löslighet i vatten är dålig. De andra kemiska namnen för ftalsyra inkluderar 1, 2-bensendisyra, bensen-1, 2-disyra, orto-ftalsyra, etc.
Vi kan producera ftalsyra från katalytisk oxidation av naftalen eller orto-xylen. Detta bildar direkt ftalsyraanhydrid. Dess efterföljande hydrolys kan också ske i anhydriden.
Denna kemiska förening introducerades först av den franske kemisten Auguste Laurent 1836. Detta utfördes genom att oxidera naftalentetraklorid. Han trodde att föreningen som kom från denna reaktion var ett naftalenderivat, vilket fick honom att namnge det naftalsyra. Det kemiska namnet korrigerades dock senare av en schweizisk kemist, Jean Charles Galissard de Marignac.
Vad är tereftalsyra?
Tereftalsyra är en aromatisk organisk förening med den kemiska formeln C6H4(CO2 H)2 Den har en para-konformation. Det förekommer som ett vitt kristallint pulver. Dessutom är det olösligt i vatten men lösligt i polära organiska lösningsmedel. Det kemiska namnet på detta ämne är 1,4-bensendikarboxylsyra.
Figur 02: Tereftalsyrans kemiska struktur
När man överväger produktionen av tereftalsyra är den huvudsakliga produktionsprocessen Amoco-processen. Här produceras syran via oxidation av p-xylen i närvaro av syre i luften.
Det finns många användningsområden för tereftalsyra. Den är till exempel användbar som prekursor för PET-produktion (polyetylentereftalat), används i färger som bärarförening, som råmaterial för vissa läkemedel i farmaceutiska tillämpningar, som fyllmedel i vissa militära rökgranater, etc.
Vad är skillnaden mellan ftalsyra och tereftalsyra?
Ftalsyra och tereftalsyra är två huvudisomerer av bensendikarboxylsyraföreningar. Den viktigaste skillnaden mellan ftalsyra och tereftalsyra är att ftalsyra är en viktig organisk förening och en isomer av bensendikarboxylsyra med funktionella grupper i ortopositionen medan tereftalsyra är en viktig organisk förening och en isomer av bensendikarboxylsyra med funktionella grupper i paraposition.
Följande tabell sammanfattar skillnaden mellan ftalsyra och tereftalsyra.
Sammanfattning – Ftalsyra vs tereftalsyra
Bensendikarboxylsyra är en grupp kemiska föreningar som har två funktionella karboxylsyragrupper fästa till en bensenring. Ftalsyra och isoftalsyra är två av deras isomera former. Därför är den viktigaste skillnaden mellan ftalsyra och tereftalsyra att ftalsyra har sina funktionella grupper i ortopositionen, medan tereftalsyra har sina funktionella grupper i parapositionen.
