Ångtryck vs parti altryck
Parti altryck och ångtryck är två viktiga egenskaper hos gasformiga system. Den här artikeln kommer att jämföra och kontrastera definitionerna, tillämpningarna och skillnaderna mellan ångtryck och parti altryck.
Ångtryck
För att förstå ångtryck krävs en tydlig förståelse av begreppet tryck. Tryck definieras som kraften per ytenhet som appliceras i en riktning vinkelrät mot föremålet. Trycket hos en statisk vätska är lika med vikten av vätskekolonnen ovanför den punkt då trycket mäts. Därför är trycket hos en statisk (icke-flytande) vätska endast beroende av vätskans densitet, gravitationsaccelerationen, atmosfärstrycket och höjden på vätskan över den punkt då trycket mäts. Trycket kan också definieras som kraften som utövas av kollisioner av partiklar. I denna mening kan trycket beräknas med hjälp av den molekylära kinetiska teorin för gaser och gasekvationen. Ångtryck är trycket som utövas av ångan i ett system, som är i jämvikt, eller trycket som utövas av en ånga. Ett system är i jämvikt när gastillståndet och ångans flytande eller kondenserade tillstånd är i kontakt med varandra, i ett slutet system. En vätska förångas av värmen. Därför är systemets temperatur ett mått på vätskans förångning. Temperaturen är också ett mått på mängden ångmolekyler ett system kan ta emot utan att tvinga fram kondensation. Det finns två typer av ångtryck. De är nämligen mättat ångtryck och omättat ångtryck. När ett slutet system har både ånga och motsvarande vätska i jämvikt, rymmer systemet den högsta möjliga mängden ånga. Därför sägs systemet vara mättat. När ett system bara har ångan närvarande, sägs det vara ett omättat system, och all vätska som tillsätts, tills mättnadspunkten, kommer att avdunsta. Det måste noteras att det mättade ångtrycket i ett system endast beror på systemets temperatur och själva ämnet.
Partial Pressure
Parti altrycket i ett system är förhållandet mellan trycket som utövas av den aktuella gasen och systemets totala tryck. Parti altrycket för en gas är bara ett tal. Parti altrycket kan bara variera inom intervallet noll till ett. Parti altrycket för en ren gas är 1, medan parti altrycket från ett saknat ämne är noll. Det kan bevisas att parti altrycket för en gas också är lika med molekylförhållandet av gas för en perfekt gas. Molekylförhållandet är antalet molekyler av gasen som anses delat med det totala antalet gasmolekyler. Parti altryck multiplicerat med systemets totala tryck ger trycket från den aktuella gasen.
Vad är skillnaden mellan ångtryck och parti altryck?
• Ångtrycket i ett system är den form av tryck som utövas av ångan i systemet, vilket mäts i Pascal.
• Parti altrycket i ett system är förhållandet mellan trycket som utövas av den aktuella gasen och systemets totala tryck.
• Parti altryck är ett bråkdimensionslöst värde, som projicerar bidraget till det totala trycket.
