Den viktigaste skillnaden mellan tungt vatten och lätt vatten är att tungt vatten har deuteriumisotop medan lätt vatten har protiumisotop.
Vatten är divätemonoxid (H2O). Det är en mycket vanlig vätska eftersom vi alla behöver dricka vatten för att vår kropp ska fungera korrekt. Vatten är verkligen en undermolekyl. Det är den vanligaste oorganiska föreningen i levande materia. Mer än 75% av vår kropp består av denna oorganiska förening. Det är en komponent i celler och fungerar som lösningsmedel och reaktant. I den här artikeln kommer vi att diskutera två typer av vatten: tungt och lätt vatten. Skillnaden mellan tungt vatten och lätt vatten ligger i deras kemiska sammansättning eftersom dessa former av vatten har isotoper av väte snarare än väteatomer.
Vad är tungt vatten?
Tungt vatten har sina två väteatomer av H2O ersatta av deuteriumatomer. Det betyder; den har två deuteriumatomer snarare än väteatomer. Det är analogt med vatten. Deuterium är en av isotoper av väte. Deuteriumkärnan har en proton och en neutron. Därför är dens massatal två, och atomnumret är ett. Dessutom ges deuterium som 2H och är känt som tungt väte. Men oftast representeras det med D. Därför har tungt vatten molekylformeln D2O.
Figur 01: Tungt vatten för kärnreaktorer
Tungt vatten är genomskinligt och har en ljusblå färg. Den kan uppvisa andra kemiska och fysikaliska egenskaper än dess väteanalog. Den molära massan av tungt vatten är 20,0276 g mol−1 Dessutom är denna form av vatten användbar i kärnreaktorer och studier av kemiska och biokemiska processer (används som ett isotropiskt spårämne).
Vad är lättvatten?
Lätt vatten syftar på vattnet, H2O, som är känt för alla. Vatten är något vi inte kan leva utan. Två väten binder kovalent till en syreatom för att bilda vattenmolekyler. Molekylen får en böjd form för att minimera avstötningen av ensam elektronparbindning, och H-O-H-vinkeln är 104o
Figur 02: Lättvatten är norm alt dricksvatten
Vatten är en klar, färglös, smaklös, luktfri vätska och den förekommer i olika former som dimma, dagg, snö, is, ånga, etc. Men det går till gasfasen när vi värmer det ovanför 100°C vid norm alt atmosfärstryck. Vid rumstemperatur är det en vätska även om den har en låg molekylvikt på 18 gmol-1
Förmågan hos vatten att bilda vätebindningar är en av dess mest unika egenskaper. En enda vattenmolekyl kan bilda fyra vätebindningar. Dessutom är syre mer elektronegativt än väte, vilket gör O-H-bindningarna i vattenmolekylen polära. På grund av sin polaritet och förmågan att bilda vätebindningar är vatten ett kraftfullt lösningsmedel. Det är känt som ett universellt lösningsmedel på grund av dess förmåga att lösa upp ett stort antal material.
Dessutom har vatten en hög ytspänning och höga vidhäftande, kohesiva krafter. Således kan den motstå temperaturförändringar utan att gå till gas eller fast form. Och detta är känt för att ha en hög värmekapacitet, vilket är viktigt för levande organismers överlevnad.
Vad är skillnaden mellan tungt vatten och lätt vatten?
Tungt vatten är en form av vatten som har sina två väteatomer H2O ersatta av deuteriumatomer. Mjukt vatten är vanligt vatten som har två väteatomer och en syreatom i sin molekyl. Så den viktigaste skillnaden mellan tungt vatten och lätt vatten är att tungt vatten har deuteriumisotoper medan lätt vatten har protiumisotoper.
De molära massorna av tungt och lätt vatten skiljer sig också från varandra. Molmassan för tungt vatten är 20,0276 g/mol och molmassan för lätt vatten är 18 g/mol. En ytterligare skillnad mellan tungt vatten och lätt vatten är också deras kemiska formler; för tungt vatten är det D2O medan det för lätt vatten är H2O.
Sammanfattning – Tungt vatten vs lätt vatten
Vatten är viktigt för oss alla och vi behöver dricka en tillräcklig mängd vatten dagligen. Det finns två former av vatten som tungt vatten och lätt vatten. Den viktigaste skillnaden mellan tungt vatten och lätt vatten är att tungt vatten har deuteriumisotop medan lätt vatten har protiumisotop.
