Skillnaden mellan sp3d2 och d2sp3 hybridisering

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

nyckelskillnad – sp3d2 vs d2sp3 hybridisering

Det finns hypotetiska strukturer som kallas orbitaler i en atom där elektroner finns. Olika vetenskapliga upptäckter har föreslagit olika former för dessa orbitaler. Atomorbitaler kan genomgå en process som kallas hybridisering. Hybridisering av orbitaler sker för att erhålla lämpliga former som krävs för kemisk bindning. Hybridisering är blandningen av atomära orbitaler för att bilda hybridorbitaler. sp³d² och d²sp³ är sådana hybrider orbitaler. Den viktigaste skillnaden mellan sp³d² och d²sp³ hybridization är att sp³d² hybridisering involverar atomära orbitaler av samma elektronskal medan d²sp 3 ^{hybridisering involverar atomära orbitaler av två elektronskal.}

Vad är sp3d2-hybridisering

sp³d² hybridisering är blandningen av s, p och d atomära orbitaler i samma elektronskal för att bilda sp 3^d2 ^{hybridorbitaler. Där blandas en s atomorbitaler, tre p-atomorbitaler och två d atomorbitaler med varandra. Denna blandning resulterar i sex hybridorbitaler av samma storlek och form men som skiljer sig från sin orientering.}

Sp³d² hybridorbitaler är arrangerade i oktaedriskt arrangemang. Dessa hybridorbitaler har 90^{o vinklar mellan två orbitaler i det oktaedriska arrangemanget. Det oktaedriska arrangemanget visar ett kvadratiskt plan med fyra hybridorbitaler och de två återstående orbitalerna är orienterade över och under detta kvadratiska plan (vinkelrätt mot detta plan).}

Exempel

Låt oss betrakta ett exempel för att förstå sp³d² hybridisering. Ex: SF6-molekylen har en oktaedrisk form eftersom svavelatomens 3s, 3p och 3d atomära orbitaler (S) blandas till sp³d^{2 hybridorbitaler.}

Figur 01: Elektronisk struktur för svavelatomen före och efter hybridisering.

Som visas i bilden ovan, resulterar hybridiseringen i sex oparade elektroner som kan delta i kemisk bindning med sex fluoratomer. Viktigast är att alla atomorbitaler som är involverade i denna hybridisering är i samma elektronskal (i ovanstående exempel är det n=3 elektronskal).

Vad är d2sp3-hybridisering?

d²sp³ hybridisering är blandningen av s- och p-atomorbitaler för samma elektronskal med d-orbitaler för ett annat elektronskal för att bilda d²sp^{3 hybridorbitaler. Denna hybridisering resulterar i sex hybridorbitaler. Dessa hybridorbitaler är ordnade i en oktaedrisk geometri.}

Det viktigaste är att i denna hybridisering kommer d-atomorbitaler från ett annat elektronskal (n-1 elektronskal) medan s- och p-atomorbitaler är av samma elektronskal. Låt oss överväga ett exempel för att förstå denna hybridisering. De flesta av metalljonkomplexen är sammansatta av d²sp^{3 hybridiserade orbitaler.}

Exempel

Ta till exempel Co(NH₃)^{3+ komplex.}

Figur 02: Elektronisk struktur för kobolt (Co) atom före och efter hybridisering.

Som visas i bilden ovan finns det sex tomma hybridorbitaler i koboltatomen efter hybridisering. Dessa tomma orbitaler kan delta i koordination av kemisk bindning med ligander (här ammoniakligander=NH_3).

Vilka är likheterna mellan sp3d2 och d2sp3-hybridisering?

• Både sp3d2- och d2sp3-hybridiseringar resulterar i oktaedrisk geometri.
• Både sp3d2- och d2sp3-hybridiseringsgeometrierna har 90^{o vinkel mellan hybridorbitaler.}
• Både sp3d2- och d2sp3-hybridisering resulterar i sex hybridorbitaler.

Vad är skillnaden mellan sp3d2 och d2sp3-hybridisering?

sp3d2 vs d2sp3-hybridisering
sp3d2 hybridisering är blandningen av s, p och d atomära orbitaler i samma elektronskal för att bilda sp 3d2 hybridorbitaler.	d2sp3 hybridisering är blandningen av s- och p-atomorbitaler för samma elektronskal med d-orbitaler för ett annat elektronskal för att bilda d2sp3 hybridorbitaler.
Nomenklatur
sp3d2 hybridiseringsformer sp3d2 hybridorbitaler.	d2sp3 hybridisering d2sp3hybridorbitaler.
Typ av atomorbitaler
sp3d2 hybridisering involverar atomära orbitaler med samma elektronskal.	d2sp3 hybridisering involverar atomära orbitaler för två elektronskal.
d Orbitals
sp3d2 hybridisering involverar d atomära orbitaler av n elektronskal.	d2sp3 hybridisering involverar d atomära orbitaler av n-1 elektronskal.

Sammanfattning – sp3d2 vs d2sp3 hybridisering

sp³d² hybridisering och d²sp^{3hybridisering är förvirrande termer som de flesta gånger används omväxlande av misstag. Dessa är olika på många sätt. Den viktigaste skillnaden mellan sp}3^d2 ^{och d}2^sp3 ^{hybridization är att sp}3^d2 ^{hybridisering involverar atomära orbitaler av samma elektronskal medan d}2^sp 3 ^{hybridisering involverar atomära orbitaler av två elektronskal.}

Ladda ned PDF-versionen av sp3d2 vs d2sp3 Hybridization

Du kan ladda ner PDF-versionen av den här artikeln och använda den för offlineändamål enligt citat. Ladda ner PDF-versionen här: Difference Between sp3d2 och d2sp3 Hybridization