Nyckelskillnaden mellan termodynamisk och kinetisk stabilitet är att termodynamisk stabilitet hänvisar till produktens status, medan kinetisk stabilitet hänvisar till reaktanternas status.
Termodynamisk och kinetisk stabilitet är två viktiga kemiska termer som beskriver system med kemiska reaktioner. Termodynamisk stabilitet är stabiliteten för det lägsta energitillståndet i ett system medan kinetisk stabilitet är stabiliteten för det högsta energitillståndet i ett system. Dessutom beskriver termodynamiskt tillstånd ett jämviktstillstånd i ett system, medan ett kinetiskt tillstånd beskriver ett systems reaktivitet.
Vad är termodynamisk stabilitet?
Termodynamisk stabilitet är stabiliteten för det lägsta energitillståndet i ett system. Det är också känt som kemisk stabilitet i allmänt bruk. Det lägsta energitillståndet i ett system är där det optimala produktutbytet erhålls. Detta innebär att termodynamisk stabilitet uppnås när systemet kommer till ett jämviktstillstånd. Ibland uppstår denna stabilitet när det finns en dynamisk jämvikt där de individuella atomerna och molekylerna tenderar att ändra sin form, vilket håller den totala förändringen vid nollpunkten.
Figur 01: Stabilitet för produkter i jämviktstillstånd
Motsatsen till termodynamisk stabilitet är "kinetisk stabilitet", som beskriver ett systems reaktivitet snarare än systemets jämviktstillstånd.
Vad är kinetisk stabilitet?
Kinetisk stabilitet är stabiliteten för det högsta energitillståndet i ett system. Det betyder; kinetisk stabilitet uppstår när det finns en optimal reaktantprocent i systemet. Det beror på att reaktanterna vanligtvis har en hög energinivå som gör att de reagerar med varandra för att omvandlas till produkter som har en låg energinivå. Kinetisk stabilitet hos ett system är således relaterad till reaktanternas reaktivitet. Dessutom kräver reaktanterna vanligtvis tillförsel av energi för att flytta reaktionen från kinetisk stabilitet till termodynamisk stabilitet.
Vad är skillnaden mellan termodynamisk och kinetisk stabilitet?
Termodynamisk och kinetisk stabilitet är viktiga kemiska termer inom fysikalisk kemi. Den viktigaste skillnaden mellan termodynamisk och kinetisk stabilitet är att termodynamisk stabilitet hänvisar till produktens status, medan kinetisk stabilitet hänvisar till reaktanternas status. Vanligtvis har reaktanter av en reaktion en hög energi jämfört med energinivån hos produkterna. Och detta är anledningen till att reaktanter tenderar att omvandlas till lågenergiprodukter för att stabiliseras.
Kemiska reaktioner kräver vanligtvis tillförsel av energi för att flytta systemet från kinetisk stabilitet till termodynamisk stabilitet där optimala produkter produceras. Därför hänvisar termen termodynamiskt till jämviktstillståndet för ett system, medan termen kinetisk hänvisar till ett systems reaktivitet. Ibland ger termodynamisk stabilitet stabiliteten hos antingen en jämviktsreaktion eller en icke-jämviktsreaktion.
Följande tabell sammanfattar skillnaden mellan termodynamisk och kinetisk stabilitet.
Sammanfattning – Termodynamisk vs kinetisk stabilitet
Termodynamisk och kinetisk stabilitet är viktiga kemiska termer inom fysikalisk kemi. Termodynamisk stabilitet är stabiliteten för det lägsta energitillståndet i ett system medan kinetisk stabilitet är stabiliteten för det högsta energitillståndet i ett system. Den viktigaste skillnaden mellan termodynamisk och kinetisk stabilitet är att termodynamisk stabilitet hänvisar till produktens status, medan kinetisk stabilitet hänvisar till reaktanternas status. Vanligtvis kräver ett system viss ingångsenergi för att flytta systemet från kinetisk stabilitet till termodynamisk stabilitet genom reaktanternas reaktivitet.
