Nyckelskillnaden mellan första ordningens och pseudo första ordningens reaktioner är att första ordningens reaktioner fortskrider med en hastighet som endast beror linjärt på en reaktantkoncentration medan pseudo första ordningens reaktioner är andra ordningens reaktioner som görs för att bete sig som första ordningens reaktioner reaktioner.
Termen "pseudo" betyder "inte äkta". Därför har en pseudo-reaktion egenskaperna hos en viss typ av kemiska reaktioner, men reaktionen är faktiskt en helt annan kemisk reaktion.
Vad är första beställningsreaktioner?
Första ordningens reaktioner är kemiska reaktioner där reaktionshastigheten beror på molkoncentrationen av en av reaktanterna som är involverad i reaktionen. Enligt definitionen av "reaktionsordningen" kommer summan av de potenser till vilka reaktantkoncentrationerna höjs i hastighetslagens ekvation alltid vara 1 för en första ordningens reaktion. Det kan vara antingen en enda reaktant som deltar i dessa reaktioner eller mer än en reaktant. I den första situationen bestämmer koncentrationen av den enda reaktanten reaktionshastigheten. I den andra situationen kommer en av reaktanterna som deltar i reaktionen att bestämma reaktionshastigheten.
För att förstå detta koncept, låt oss överväga nedbrytningsreaktionen av N2O5, som bildar NO 2 och O2 gaser som produkter. Eftersom den bara har en reaktant kan vi skriva reaktionen och hastighetsekvationen enligt följande.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Rate=k[N2O5(g)]m
I denna hastighetsekvation är k hastighetskonstanten för denna reaktion och m är reaktionsordningen. Sedan bör de experimentella bestämningarna ge värdet av m som 1. Därför kan vi identifiera att detta är en första ordningens reaktion.
Vad är Pseudo First Order-reaktioner?
Pseudo första ordningens reaktioner är andra ordningens kemiska reaktioner som är gjorda för att bete sig som första ordningens reaktioner. Därför kan dessa reaktioner också kallas bimolekylära reaktioner. Denna typ av reaktioner uppstår när ett reagerande material uppstår en stor överkoncentration i reaktionsblandningen, och det framstår därför som en konstant koncentration jämfört med koncentrationerna av andra ämnen.
Ett exempel på andra ordningens reaktion kan ges enligt följande:
I denna reaktion beror reaktionshastigheten på både "A"-koncentration och "B"-koncentration. Men koncentrationen av "A" är mycket hög jämfört med koncentrationen av "B", och förändringen i koncentrationen av "A" under reaktionens fortskridande verkar vara försumbar. Sedan kan vi förutsäga ordningen för denna reaktion som 1 eftersom förändringen i samordning endast visas för "B". Men reaktionen är faktiskt en andra ordningens reaktion eftersom reaktionshastigheten beror på båda reaktanterna. Därför kan vi kategorisera den här typen av reaktioner som pseudoförsta ordningens reaktioner.
Vad är skillnaden mellan First Order och Pseudo First Order Reaction?
Första ordningens reaktioner och pseudo första ordningens reaktioner skiljer sig från varandra. Den viktigaste skillnaden mellan första ordningens och pseudoförsta ordningens reaktioner är att första ordningens reaktioner fortskrider med en hastighet som endast beror linjärt på en reaktantkoncentration medan pseudoförsta ordningens reaktioner är andra ordningens reaktioner som görs för att bete sig som första ordningens reaktioner.
Nedan är en sammanfattande tabell över skillnaden mellan första ordningens och pseudo första ordningens reaktion.
Sammanfattning – First Order vs Pseudo First Order Reaction
Första ordningens reaktioner och pseudo första ordningens reaktioner skiljer sig från varandra. Den viktigaste skillnaden mellan första ordningens och pseudoförsta ordningens reaktioner är att första ordningens reaktioner fortskrider med en hastighet som endast beror linjärt på en reaktantkoncentration medan pseudoförsta ordningens reaktioner är andra ordningens reaktioner som görs för att bete sig som första ordningens reaktioner.
