Nyckelskillnaden mellan etylnitrit och nitroetan är att i etylnitrit är en syreatom bunden till en kolatom och den andra syreatomen är bunden till en kväveatom, medan i nitroetan är båda syreatomerna bundna till kväveatomen.
Etylnitrit och nitroetan har samma kemiska formel: C2H5NO2. De är funktionella isomerer. Men det finns flera skillnader mellan etylnitrit och nitroetan.
Vad är etylnitrit?
Etylnitrit är en typ av alkylnitrit med den kemiska formeln C2H5NO2. Det kan framställas från etanol. Den molära massan av denna förening är 75,067 g/mol. Det är svårlösligt i vatten och dess kokpunkt är 17 grader Celsius.
Figur 01: Etylnitrits kemiska struktur
Vi kan använda etylnitrit som ett reagens med butanon för att ge dimetylglyoxim som slutprodukt. Denna förening är huvudingrediensen i ett traditionellt etanolbaserat medel (mot förkylning och hosta) som heter Witdulsies, som har ett sydafrikanskt ursprung, och det är ett botemedel mot förkylning och influensa. I Sydafrika säljs det till och med på apotek. Det har dock varit förbjudet att säljas över disk i USA (i USA är det känt som sweet nitrit, sweet spirit eller nitrit) sedan 1980. Detta beror på att det är förknippat med dödlig methemoglobinemi.
Vad är nitroetan?
Nitroetan är en organisk förening med den kemiska formeln C2H5NO2, som på många sätt liknar nitrometan. Den molära massan av denna förening är 75,067 g/mol. Nitroetan förekommer som en oljig vätska vid standardtemperatur- och tryckförhållanden. Men ren nitroetan är färglös och har en fruktig lukt. Den är lätt vattenlöslig och har en mycket låg smältpunkt (-90 grader Celsius) och en hög kokpunkt (112 grader Celsius).
Figur 02: Nitroetans kemiska struktur
När vi överväger framställning av nitroetan kan vi tillverka det industriellt genom att behandla propan med salpetersyra vid cirka 350-450 grader Celsius. Detta är en exoterm reaktion. Det ger 4 viktiga nitroalkaner: nitrometan, nitroetan, 1-nitropropan och 2-nitropropan. Dessutom involverar denna reaktion fria radikaler, inklusive radikalen CH3CH2CH2O. Denna radikal bildas via hemolys av motsvarande nitritester. Detta är en alkoxiradikal som är känslig för C-C-fragmenteringsreaktioner. Detta förklarar bildandet av blandningen av produkter.
Det finns många viktiga användningsområden för nitroetan, inklusive omvandling till andra produkter under Henry-reaktionen, kondensering för att ge oxazolin, som en bränsletillsats och som en prekursor till raketdrivmedel, etc.
Vad är skillnaden mellan etylnitrit och nitroetan?
Nyckelskillnaden mellan etylnitrit och nitroetan är att i etylnitrit är en syreatom bunden till en kolatom medan den andra syreatomen är bunden till en kväveatom, medan i nitroetan är båda syreatomerna bundna till kväveatomen. Dessutom framstår etylnitrit som en klar färglös till gul vätska, medan nitroetan är en oljig vätska.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan etylnitrit och nitroetan i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Ethylnitrit vs Nitroethane
Etylnitrit och nitroetan är två kemiska föreningar med samma kemiska formel. Men den viktigaste skillnaden mellan etylnitrit och nitroetan är deras kemiska struktur; etylnitrit har en syreatom bunden till en kolatom och en syreatom bunden till en kväveatom, men nitroetan har båda syreatomerna bundna till en kväveatom.
