Den viktigaste skillnaden mellan manganoxid och mangandioxid är att manganoxid visas som gröna kristaller, medan mangandioxid framstår som brunt eller svart fast ämne.
Manganoxid och mangandioxid är oorganiska oxidföreningar som har manganatomer bundna till syreatomer. Båda dessa föreningar har olika viktiga tillämpningar.
Vad är manganoxid?
Manganoxid är en kemisk förening med den kemiska formeln MnO. Vi kan dock använda denna term för att hänvisa till alla oxider eller hydroxider av mangan, inklusive mangan(II)oxid, mangan(II,III)oxid, mangandioxid och mangan(VI)oxid.
Figur 01: Manganoxid
Manganoxid visas som gröna kristaller, och den produceras i stor skala för att användas som en komponent i gödningsmedel och livsmedelstillsatser. I likhet med andra monoxider, antar MnO också bergs altstrukturen, som ges i bilden ovan. Den har katjoner och anjoner, båda oktaedriskt koordinerade. I likhet med många oxider är MnO ofta icke-stökiometrisk och kan ha en varierande sammansättning (från MnO till MnO1,045).
Den molära massan av manganoxid är 70,93 g/mol. Den har en densitet på cirka 5,43 g/mol. Smältpunkten är 1945 grader Celsius, och den är olöslig i vatten. MnO är dock lösligt i syror. Kristallstrukturen för denna förening kan beskrivas som en halitstruktur.
Vad är mangandioxid?
Mangandioxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln MnO2. Det framstår som ett svartbrunt fast ämne och förekommer naturligt som mineralet pyrolusit. Det är huvudmalmen av mangan, och den förekommer också som en komponent i manganknölar.
Figur 02: Mangandioxid
Den molära massan av mangandioxid är 86,93 g/mol, och densiteten är 5,026 g/cm3. Smältpunkten är cirka 535 grader Celsius, och vid högre temperaturer tenderar den att sönderdelas. Det är dock olösligt i vatten. Kristallstrukturen hos mangandioxid är tetragonal.
Det finns flera polymorfer av MnO2 såväl som en hydratiserad form. I likhet med många andra dioxider kristalliseras detta ämne i rutilkristallstrukturen, med 3 koordinatoxid- och oktaedriska metallcentra. Detta ämne är karakteristiskt icke-stökiometrisk eftersom det saknar syre. Dessutom, i organiska syntesreaktioner, behöver vi detta ämne i ett nyberedd tillstånd. Kristallstrukturen av denna förening har en mycket öppen struktur som består av kanaler som rymmer metallatomer, inklusive silver och barium.
Vad är skillnaden mellan manganoxid och mangandioxid?
Manganoxid och mangandioxid är viktiga oorganiska föreningar som bildas genom oxidation av mangankemiska grundämnen. Den viktigaste skillnaden mellan manganoxid och mangandioxid är att manganoxid visas som gröna kristaller, medan mangandioxid visas som brunt eller svart fast ämne. I manganoxid är oxidationstillståndet för mangan +2, medan i mangandioxid är oxidationstillståndet för mangan +4. Dessutom har manganoxid en tetragonal kristallstruktur medan mangandioxid har en halitkristallstruktur.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan manganoxid och mangandioxid i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Manganoxid vs Mangandioxide
Manganoxid och mangandioxid är oxider av mangan. Emellertid används termen manganoxid ibland som ett samlingsnamn för att hänvisa till alla oxider och hydroxider som tillverkas av mangankemiska element. Den viktigaste skillnaden mellan manganoxid och mangandioxid är att manganoxid visas som gröna kristaller, medan mangandioxid framstår som brunt eller svart fast ämne.
