Intermolekylära krafter vs intramolekylära krafter
Intermolekylära krafter
Intermolekylära krafter är krafterna mellan närliggande molekyler, atomer eller andra partiklar. Dessa kan vara attraktiva eller frånstötande krafter. Attraktiva intermolekylära krafter håller samman ämnen och därför är dessa viktiga för att tillverka bulkmaterial. Alla molekyler har intermolekylära krafter mellan sig, och några av dessa krafter är svaga och några är starka. Det finns olika typer av intermolekylära krafter enligt följande.
• Vätebindning
• Jon-dipolkrafter
• Dipol- dipol
• Joninducerad dipol
• Dipol-inducerad dipol
• London/ spridningskrafter
När väte binds till en elektronegativ atom som fluor, syre eller kväve, uppstår en polär bindning. På grund av elektronegativiteten kommer elektronerna i bindningen att attraheras mer till den elektronegativa atomen än till väteatomen. Därför kommer väteatomen att få en partiell positiv laddning, medan den mer elektronegativa atomen kommer att få en partiell negativ laddning. När två molekyler med denna laddningsseparation är nära, kommer det att finnas en attraktionskraft mellan väte och den negativt laddade atomen. Denna attraktion är känd som vätebindning. I vissa molekyler kan det finnas laddningsseparationer på grund av elektronegativitetsskillnader. Därför har dessa molekyler en dipol. När en jon är nära kommer mellan jonen och den motsatt laddade änden av molekylen att bilda elektrostatiska interaktioner, som är kända som jon-dipolkrafter. Ibland, när den positiva änden av en molekyl och den negativa änden av en annan molekyl är nära, kommer en elektrostatisk interaktion att bildas mellan de två molekylerna. Detta är känt som dipoldipolinteraktion. Det finns några symmetriska molekyler som H2, Cl2 där det inte finns några laddningsseparationer. Däremot rör sig elektroner ständigt i dessa molekyler. Så det kan bli omedelbar laddningsseparation inom molekylen om elektronen rör sig mot ena änden av molekylen. Änden med elektronen kommer att ha en tillfälligt negativ laddning, medan den andra änden kommer att ha en positiv laddning. Dessa temporära dipoler kan inducera en dipol i den angränsande molekylen och därefter kan en interaktion mellan motsatta poler inträffa. Denna typ av interaktion är känd som en momentan dipolinducerad dipolinteraktion. Och det här är en typ av Van der Waals-styrkor, som separat kallas Londons spridningsstyrkor.
Intramolekylära krafter
Dessa är krafterna mellan atomerna i en molekyl eller förening. De binder atomer till varandra och behåller molekylen utan att gå sönder. Det finns tre typer av intramolekylära krafter som kovalent, jonisk och metallisk bindning.
När två atomer med liknande eller mycket låg elektronegativitetsskillnad reagerar tillsammans bildar de en kovalent bindning genom att dela elektroner. Dessutom kan atomer få eller förlora elektroner och bilda negativa respektive positivt laddade partiklar. Dessa partiklar kallas joner. Det finns elektrostatiska interaktioner mellan jonerna. Jonbindning är den attraktiva kraften mellan dessa motsatt laddade joner. Metaller frigör elektroner i sina yttre skal och dessa elektroner sprids mellan metallkatjoner. Därför är de kända som ett hav av delokaliserade elektroner. De elektrostatiska interaktionerna mellan elektronerna och katjonerna kallas metallisk bindning.
Vad är skillnaden mellan intermolekylära och intramolekylära krafter?
• Intermolekylära krafter bildas mellan molekyler och intramolekylära krafter bildas inuti molekylen.
• Intramolekylära krafter är mycket starkare jämfört med intermolekylära krafter.
• Kovalenta, joniska och metalliska bindningar är typer av intramolekylära krafter. Dipol-dipol, dipol-inducerad dipol, dispersionskrafter, vätebindning är några av exemplen på intermolekylära krafter.
